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    12．pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中，它们的（　　）
    A．OH-的物质的量相同B．H+ 物质的量浓度相同
    C．OH-的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度不同

    分析 一水合氨为弱碱，则pH相等的氨水和NaOH溶液中：c（氨水）＞c（NaOH），
    A．pH相同时溶液中氢离子浓度一定相同；
    B．溶液的pH相同，则溶液中氢氧根离子浓度相同；
    C．两溶液的pH相同，则氢氧根离子、氢离子浓度相同；
    D．两溶液中氢离子浓度一定相同．

    解答 解：一水合氨为弱碱，则pH相等的氨水和NaOH溶液中：c（氨水）＞c（NaOH），
    A．物质的量与溶液体积有关，没有告诉溶液体积，无法计算氢氧根离子的物质的量，故A错误；
    B．根据pH=-lgc（H+）可知，pH相同时溶液中H+物质的量浓度相同，故B正确；
    C．pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中OH-的物质的量浓度一定相同，故C错误；
    D．由于溶液的pH相同，则两溶液中氢离子浓度一定相同，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确弱电解质的电离特点为解答结构，注意掌握影响电离平衡的因素，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图1所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A是绿色固体，含H、C、O、Cu四种元素．常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应．
    请回答：

    （1）D跟G反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （2）F中一定含有的官能团的名称为羟基；
    （3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系．
    ①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图如图2并写出试剂名称；
    ②向装置中鼓入空气的目的是将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；丙装置中药品的名称为无水硫酸铜，实验时，该药品未见明显变化，证明A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收；
    ③如何判断A已完全分解？连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，证明A分解完全
    ④更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.90g．写出A的化学式（表示为碱式盐）：Cu3（OH）4CO3或CuCO3•2Cu（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）．

    （1）A发生加聚反应的官能团名称是碳碳双键，所得聚合物分子的结构型式是线型（填“线型”或“体型”）．
    （2）B→D的化学方程式为．
    （3）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为（只写一种）
    （4）已知-CH2CN$→_{△}^{NaOH水溶液}$-CH2COONa+NH3，E经五步转成变成M的合成反应流程为：


    ①E→G的化学反应类型为取代反应，G→H的化学反应方程式为
    ②J→L的离子方程式为
    ③已知：-C（CH）3$\stackrel{自动失水}{→}$-COOH+H2O，E经三步转变成M的合成反应流程为（实例如图1）；第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片接触一起浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光．有关叙述不正确的是（　　）
    A．溶液中的OH-向负极移动
    B．在银表面上的反应为：Ag2S+2e-═2Ag+S2-
    C．在铝表面的反应为：Al-3e-═Al3+
    D．在铝表面的反应为：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．碳酸钠可用于泡沫灭火剂B．明矾能做净水剂
    C．氯气可作自来水消毒剂D．铝热反应可用来焊接钢轨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．从物质结构决定性质的视角可预测物质的有关性质．回答下列有关问题：
    （1）金属钛（Ti）及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，Ti的外围电子排布式为3d24s2；地壳中的钛矿石主要是以最高价氧化物形式存在的金红石，写出金红石的化学式：TiO2．
    （2）镍（Ni）可形成复杂化合物，某镍的化合物结构如图所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
    A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
    （3）（CH3）3N分子属于极性（填“极性”或“非极性”）分子．某物质由（CH3）3NH+和AlCl4-构成，熔点低于100℃，被称为离子液体，该离子液体既能溶解多种极性较弱的有机物，也能溶解多种极性较强的无机物．该离子液体的熔点低的原因是形成的离子键较弱．下列对该离子液体的说法中正确的是C（填序号）．
    A．该离子液体比较容易挥发，挥发时克服微粒间作用力是分子间作用力
    B．该离子液体可作为某些实验中的萃取剂
    C．该离子液体属于强极性溶剂，所以能溶解极性较强的无机物
    D．AlCl4-中铝原子最外层未达8电子稳定结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其它功的变化过程的热效应
    B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热
    C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的
    D．吸热反应的△H＜0，放热反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用石墨作电极电解3mol•L-1 KCl和0.5mol•L-1　Al2（SO4）3，的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．

    根据题意完成下列填空：
    （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：溶液呈蓝色、有红棕色气体生成．
    （2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是重结晶．
    （3）已知：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    称取0.1000g提纯后的CuSO4•5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液啊28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O0.0980g．
    （4）如果采用重量法测定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步骤：
    ①称取样品②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
    在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生．

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