Question

18．现有中学常见的A、B、C、D、E、F六种粒子，所含元素的原子序数都不超过18，根据下列条件推断粒子种类，用化学用语回答问题：若A+B+C→白色↓+D（未配平），且A、B、C、D互为等电子粒子，C与D含有两种相同元素，常温下，B为液态，则A为Mg²⁺或Al³⁺；写出上述离子方程式或化学方程式：Mg²⁺+2NH₃+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺或Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 常温下，B为液态，则B为H₂O，A、B、C、D互为等电子粒子，则应含有10个电子，由若A+B+C→白色↓+D（未配平），且所含元素的原子序数都不超过18，可知生成的白色沉淀应为Al（OH）₃或Mg（OH）₂，C与D含有两种相同元素，C应为NH₃，D为NH₄⁺，A为Mg²⁺或Al³⁺，以此解答该题．

解答 解：B为液态，应为H₂O，A、B、C、D互为等电子粒子，则应含有10个电子，由若A+B+C→白色↓+D（未配平），且所含元素的原子序数都不超过18，可知生成的白色沉淀应为Al（OH）₃或Mg（OH）₂，C与D含有两种相同元素，C应为NH₃，D为NH₄⁺，A为Mg²⁺或Al³⁺，反应的离子方程式为Mg²⁺+2NH₃+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺或Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Mg²⁺或Al³⁺；Mg²⁺+2NH₃+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺或Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质以及反应特点，难度不大．