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有A、B、C、D四种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有三个不成对的电子;C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物,其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是

A.D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

B.B、C两元素的第一电离能大小关系为B>C

C.用电子式表示AD2的形成过程为

D.由B60分子形成的晶体与A60相似,分子中总键能:B60 >A60

 

【答案】

A

【解析】

试题分析:A项:D为S元素,原子序数为16,基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,简化电子排布式为[Ne]3s23p4,故错。故选A。

考点:原子结构与元素周期率的关系 原子核外电子排布 元素电离能的含义及应用 共价键的形成及共价键的主要类型

点评:本题考查较为综合,涉及元素的推断、电子排布式的书写、电子式、第一电离能、杂化类型以及元素周期律等知识,题目难度中等,本题中正确推断元素的种类为解答该题的关键。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:A
 C

(2)写出AB2 的电子式为

(3)画出D的原子结构示意图
,用电子式表示化合物 C2D 的形成过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-(每种离子只能用一次)现将溶液两两混合,记录现象如下:
A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→蓝色沉淀
写出上述反应对应的离子方程式:
A+B→白色沉淀:
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

B+D→白色沉淀:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Mg2++2OH-=Mg(OH)2

C+D→蓝色沉淀:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Cu2++2OH-=Cu(OH)2

(2)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性,写出发生反应的离子方程式:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D四种含硅元素的物质,它们能发生如下反应:
①C与烧碱反应生成A和水;    ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D;
③B在空气中燃烧生成C;      ④C在高温下与碳反应生成单质B.
根据上述变化,完成下列问题:
(1)写出B、D的化学式:B
Si
Si
、D
CaSiO3
CaSiO3

(2)写出C与烧碱反应的化学方程式:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
.写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式:
SiO32-+Ca2+═CaSiO3
SiO32-+Ca2+═CaSiO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D四种烃,在常温下A、C是气体,B、D是液体.A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2:1;B的分子量是A的三倍,为常用的有机溶剂;C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应;燃烧相同物质的量的C与D,生成二氧化碳的体积比为1:4,D不能使溴水因反应而褪色,但能使酸性高锰酸钾溶液褪色,在镍的催化作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应;在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种.
试推断A是
C2H2
C2H2
,B是
,C是
CH3CH3
CH3CH3
,D是
(填结构简式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D四种元素,它们的核电荷数依次增大.已知:
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍.D原子M层上的电子比K层多5个.
②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同.0°C、101.3KPa时B可形成B2气体,经测定0.2mol B2气体为6.4g.
③C与B构成的CB2中,C的质量分数为50%.在C原子核中,质子数与中子数相同.
回答:
(1)写出A~D各元素的名称:A
 
、B
 
、C
 
、D
 

(2)写出下列微粒的结构示意图或电子式.
①B的阴离子的电子式
 

②C的离子的结构示意图
 

③D的阴离子的电子式
 

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