Question

【题目】化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：
（1）装置甲中仪器a的名称为 ． 用装置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式： ．
（2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐褪色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式： ．
（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是；锥形瓶内还可观察到现象是 ．
（4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进 行SO2的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：

棉花位置	①	②	③
棉花上蘸有的试剂	品红溶液	酸性高锰酸钾溶液
现象		溶液紫色褪去	无
结论	SO2具有漂白性	SO2具有	SO2有毒，不能排空

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑
（2）5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+
（3）氨的催化反应是放热反应；有红棕色气体产生，并产生白烟
（4）浓碱液；褪色；还原性
【解析】解：（1）由装置图可知a为分液漏斗，CaO可与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，促进氨气的挥发，反应的方程式为CaO+NH3H2O=Ca（OH）2+NH3↑，所以答案是：分液漏斗；CaO+NH3H2O=Ca（OH）2+NH3↑；（2）由题意可知氯气和KI反应生成KIO3 ， 反应的离子方程式为5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+ ， 所以答案是：5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+；（3）铂丝保持红热，说明氨的催化反应为放热反应，生成NO，可与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，可观察到白烟生成，所以答案是：氨的催化反应是放热反应；有红棕色气体产生，并产生白烟；（4）二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，为酸性气体，可与碱反应， 所以答案是：

棉花位置	①	②	③
			浓碱液
现象	褪色
结论		还原性

【考点精析】认真审题，首先需要了解氯气的化学性质(氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应)，还要掌握氨的实验室制法(安验室制法：用铵盐与碱共热，2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O)的相关知识才是答题的关键．