Question

在一定温度和压强下，有1mol某气体A，发生如下反应2A（g）?xB（g）+C（g），当达到平衡时，A在混合气中的体积分数为58.84%，混合气的总质量为46g，平均相对分子质量为39.8，求：
（1）A的分解率；
（2）x的值．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：平均相对分子质量为39.8，则摩尔质量为39.8g/mol，达到平衡时混合气体的物质的量为：n=

46g

39.8g/mol

≈1.156mol，
相同条件下体积分数=物质的量分数，则达到平衡时A的物质的量为：1.156mol×58.84%≈0.68mol，
（1）根据反应前A的物质的量为1mol计算出A的分解率；
（2）计算出反应分解的A的物质的量，再根据差量法计算出x值．

解答： 解：（1）平均相对分子质量为39.8，则摩尔质量为39.8g/mol，达到平衡时混合气体的物质的量为：n=

46g

39.8g/mol

≈1.156mol，
相同条件下体积分数=物质的量分数，A在混合气中的体积分数为58.84%，
则达到平衡时A的物质的量为：1.156mol×58.84%≈0.68mol，
所以A的分解率为：

1mol-0.68mol

1mol

×100%=32%，
答：达到平衡时A的分解率为32%；
（2）达到平衡时气体增加的物质的量为：1.156mol-1mol=0.156mol，
达到平衡时分解的A的物质的量为：1mol-0.68mol=0.32mol，则：
2A（g）?xB（g）+C（g）△n
2         x        1      x-1
0.32mol                 0.156mol
0.156mol×2=0.32mol（x-1）
解得：x=1，
答：反应方程式中x的值为2．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意掌握平均摩尔质量与平均分子量之间关系，明确差量法在化学计算中的应用方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．