Question

5．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正确的是（　　）

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL
Ⅰ	25	5	0.2	10	0.1	x
Ⅱ	25	10	0.1	10	0.2	5
Ⅲ	35	10	0.1	5	y	10

• A． 该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯
• B． 通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢
• C． 比实验 II、III研究温度对该反应速率的影响，则y=0.2
• D． 对比实验 I、II研究C（H⁺）对该反应速率的影响，则x=10

Answer 1

分析 A．反应比较不同温度、不同浓度下的反应速率，应用到温度计等仪器；
B．反应速率越大，产生淡黄色沉淀所需的时间越少；
C．比实验 II、III研究温度对该反应速率的影响，则浓度应相同；
D．对比实验 I、II研究C（H⁺）对该反应速率的影响，溶液体积应相同．

解答 解：A．反应比较不同温度、不同浓度下的反应速率，应用到温度计等仪器，还需要量筒、秒表、烧杯等仪器，故A正确；
B．反应速率越大，产生淡黄色沉淀所需的时间越少，故B正确；
C．比实验 II、III研究温度对该反应速率的影响，则浓度应相同，y=0.4，故C错误；
D．对比实验 I、II研究C（H⁺）对该反应速率的影响，溶液体积应相同，则x=10．故D正确．
故选C．

点评 本题考查对影响反应速率的因素的探究实验，为高频考点，应注意的是在探究一个对反应速率的影响因素的时候，应保持其他的影响因素一致，题目比较简单，侧重于考查学生的分析能力．