Question

16．酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故．某次酸雨分析数据如下：c（NH₄⁺）=2×10^-5mol/L，c（Cl^-）=7×10^-5mol/L，c（SO₄^2-）=2.8×10^-5mol/L  c（NO₃^-）=2.4×10^-5mol/L  c（Na⁺）=3×10^-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为（　　）

• A． 6
• B． 5
• C． 4
• D． 3

Answer 1

分析 溶液中一定满足电荷守恒，根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，然后根据pH的计算公式pH=-lg[H⁺]计算该酸雨的pH，注意酸雨中的氢氧根离子可以忽略不计．

解答 解：溶液中阴阳离子所带电荷相等，设氢离子浓度为c，氢氧根离子可以忽略不计，
则：[NH₄⁺]+[Na⁺]+[H⁺]=[NO₃^-]+2×[SO₄^2-]+[Cl^-]，
即：2×10^-5mol/L+3×10^-5mol/L+c=2.4×10^-5mol/L+2×2.8×10^-5mol/L+7×10^-5mol/L，
解得：c=10^-4mol/L，
则该酸雨的pH=-lg10^-4=4，
故选C．

点评 本题考查了溶液的pH的简单计算，题目难度不大，明确溶液中阴阳离子所带电荷相等是解本题的关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．