Question

在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH₃COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（　　）

	A．	c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）	B．	c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
	C．	c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）	D．	c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

　

Answer 1

考点：

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．

专题：

压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

CH₃COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣），以此判断，其它选项皆不正确．

解答：

解：A、设溶液的体积都为1L，CH₃COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有n（Na⁺）=0.001mol，n（CH₃COO^﹣）+

n（CH₃COOH）＞0.001mol，则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH），故A错误；

B、根据溶液呈电中性，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣），则c（H⁺）＜c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣），故B错误；

C、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，则c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺），故C错误；

D、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺），c（H⁺）＞c（OH^﹣），由于H⁺离子与OH^﹣离子反应，则溶液中c（Na⁺）＞c（H⁺），所以有c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣），故D正确．

故选D．

点评：

本题考查溶液离子浓度的大小比较，本题难度中等，做题时注意pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶掖等体积混合后，溶液中醋酸过量，溶液呈酸性，以此进行分析和比较．