Question

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图所示
（1）写出A和沉淀1的化学式：A

 

，沉淀1

 

，
（2）写出其他两种沉淀生成的离子方程式：

 

、

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入Na₂SO₄，可得到BaSO₄沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）₂沉淀，根据物质的性质书写反应的离子方程式．

解答： 解：（1）溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，即试剂A为稀盐酸，沉淀1为AgCl，故答案为：HCl；AgCl；
（2）B试剂应是硫酸钠，故沉淀2为硫酸钡，即硫酸钠与钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；试剂C应是氢氧化钠，氢氧化钠与铜离子生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意使离子逐一沉淀应先加入HCl，不能先加入NaOH，否则不能达到逐一沉淀的目的．