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    13．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池的负极反应为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
    B．电池放电时Na+从b极区移向a极区
    C．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol
    D．电极a采用Mn02作电极材料

    分析 根据图片知，双氧水得电子发生还原反应，则b电极为正极，a电极为负极，负极上BH4-得电子和氢氧根离子反应生成BO2-，
    A．负极上BH4-得电子和氢氧根离子反应生成BO2-；
    B．原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；
    C．双氧水得电子发生还原反应，则b电极为正极，a电极为负极；
    D．根据转移电子和双氧水之间的关系式计算．

    解答 解：A．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故A正确；
    B．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故B错误；
    C．正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故C错误；
    D．电极b采用MnO2作电极材料，为正极，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意化合价的变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列叙述正确的是（　　）
    A．K1闭合，向铁棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，立即有血红色出现
    B．K2闭合，电流方向由石墨棒经导线流向铁棒
    C．K2闭合，碳棒上发生还原反应，会生成黄绿色气体
    D．将U型管支管封闭并闭合K1一段时间后，U型管中右侧液面会高于左侧液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列有关0.1mol•L-1Na2CO3溶液的说法正确的是（　　）
    A．升高温度，促进CO32-水解，pH减小
    B．离子浓度：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    C．离子浓度：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    D．离子浓度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出下列反应的化学方程式
    （1）CH4+Cl2CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    （2）CH2=CH2+Br2CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
    （3）CH2=CH2+H2OCH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
    （4）nCH2=CH2
    （5）+Br2
    （6）+HO-NO2
    （7）C2H5OH+C2H5OH2C2H5OH $→_{140℃}^{浓硫酸}$C2H5OC2H5+H2O
    （8）CH3COOH+Na2CH3COOH+2Na→2CH3COO-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图1是元素周期表的一部分．已知R的核电荷数小于36，气态氢化物沸点：MHn＞YHn．
    （1）表中五种元素第一电离能最大的是N（填元素符号）．Y的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体．基态R原子中有2个未成对电子．
    （2）Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，原因是Y的最高价氧化物是分子晶体，M的最高价氧化物是原子晶体．YZ-中σ键与π键的数目比为1：2．
    （3）YO32-中Y原子的杂化方式是sp2．写出一种与YO32-互为等电子体的粒子NO3-（用化学符号表示）．
    （4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物．请用结构式表示该配合物中的阳离子：
    （5）如图2为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位数是12．测得此晶体的密度为2.7g/cm3，晶胞的边长为0.405nm，则此金属原子的相对原子质量为27．（结果保留整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．芳香酯I的合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①A-I均为芳香族化合物，A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰．
    ②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
    ③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
    请回答下列问题：
    （I）A→B的反应类型为氧化反应，G所含官能团的名称为羟基、羧基．
    （2）步骤E→F与F→G的顺序能否颠倒？否（填“能”或“否”），理由：如果颠倒，则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化．
    （3）B与银氨溶液反应的化学方程式为．
    （4）I的结构简式为．
    （5）符合下列要求的A的同分异构体有9种．
    ①遇氯化铁溶液显紫色 ②属于芳香族化合物
    （6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维
    B．石油可以通过裂解、裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯
    C．鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体，遇到硫酸铜溶液可以发生胶体聚沉
    D．植物油中由于含有碳碳双键，因此在空气中长时间放置容易氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述I陈述II
    A油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应
    BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性
    C蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应
    D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
    C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知石墨比金刚石稳定
    D．在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol

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