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    下列离子方程式正确的是

    A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
    B．等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3和Ca(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
    C．水玻璃中通入过量CO2：SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3（胶体）＋2HCO3－
    D．少量S02通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

    C

    解析试题分析：A项电荷不守恒，A错；B项二者的物质的量相等，还存在NH4+与OH-的反应，B错；碳酸的酸性强于硅酸，C正确；HClO有强氧化性，可将CaSO3氧化为CaSO4，D错。
    考点：离子方程式正误的判断。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．H2S溶液中： Br－、Na+ 、SO42-、Hg2+
    B．c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：K+ 、Cl－、SO42-、 C6H5O－
    C．与铝反应产生大量氢气的溶液中： NO3-、I－ 、Al3+、Na+
    D．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中： CO32-、NH4+、 NO3-、 Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－ B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－
    C．Mg2+、K+、SO42－、NO3－ D．NH4+、Ag+、OH－、Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是

     
    		 
    		X
    		 
    Y
    		Z
    		 
    		W
     
    A．原子半径：Y＜Z＜W
    B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
    D．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能在透明溶液中大量共存的一组离子是

    A．Na+、NH4+、OH－、HCO3－ B．Mg2+、Ag+、NO3－、SiO32－
    C．K +、Cu2+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe3+、I－、ClO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是

    A．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+
    B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液
    C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分
    D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中，属于非电解质的是

    A．盐酸B．NaClC．蔗糖D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

    A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
    B．用醋酸除去水垢：
    C．苯酚钠溶液中通入少量
    D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）

    明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）                 
    （2）操作Ⅰ是        ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、         、过滤、          干燥。
    （3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是                     （只用一种试剂）
    （4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是            ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+）                          。
    已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀时
    		3.4
    		6.3
    		1.5
    完全沉淀时
    		4.7
    		8.3
    		2.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
    根据表中数据解释调pH=3的目的                                               。
    （5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：                                    。滤渣2含有的物质是                                。
    （6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式            。

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