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【题目】下列试剂试管中的物质不能完成实验目的的是(

实验目的

试剂

试管中的物质

A

羟基对苯环的活性有影响

饱和溴水

①苯 ②苯酚溶液

B

甲基对苯环的活性有影响

酸性KMnO4溶液

①苯 ②甲苯

C

苯分子中没有碳碳双键

Br2CCl4溶液

①苯 ②己烯

D

碳酸的酸性比苯酚强

石蕊溶液

①苯酚溶液

②碳酸溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 饱和溴水不能与苯发生苯环上的取代反应,但能与苯酚发生苯环上的取代反应生成白色沉淀,故本方案能证明羟基对苯环的活性有影响,即可完成实验目的,A选项不符合题意;

B. 酸性KMnO4溶液不能与苯反应,能将甲苯的氧化,但甲苯被氧化的部位是甲基而非苯环,反映的是苯环对甲基的影响,而非甲基对苯环的影响,即本方案不能完成实验目的,B选项符合题意;

C. 碳碳双键能使Br2CCl4溶液褪色,苯不能使Br2CCl4溶液褪色,可以证明苯分子中没有碳碳双键,即本方案可完成实验目的,C选项不符合题意;

D.碳酸溶液能使石蕊溶液变红,而苯酚溶液不能使石蕊溶液变红,所以本方案可完成实验目的, D选项不符合题意;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述,不正确的是

A. Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中加入碳酸钙,漂白性增强

B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+,闪锌矿(ZnS)CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)

C. 2NO2N2O4 ΔH0,将装有NO2的玻璃球浸入热水中,红棕色变浅

D. Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色) +2H+K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸,橙色加深

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【题目】甲烷在加热条件下可还原氧化铜,气体产物除水蒸气外,还有碳的氧化物,某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

查阅资料:

CO能与银氨溶液反应:CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3

Cu2O为红色,不与Ag反应,发生反应:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

③已知Al4C3CaC2类似易水解,CaC2的水解方程式为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2

1)装置A中反应的化学方程式为___

2)装置F的作用为___;装置B的名称为___

3)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__(填装置名称对应字母,每个装置限用一次)

4)实验中若将A中分液漏斗换成(恒压漏斗)更好,其原因是___

5)装置D中可能观察到的现象是___

6)当反应结束后,装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O(简述操作过程及现象):__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是(

A.曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线

B.曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)

C. NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂

D.等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H2 的质量比一定为 1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名,其键线式如图,下列关于杯环芳烃的说法正确的是(  )

A.属于芳香烃B.最多与6mol H2发生加成反应

C.分子式为C44H56O4D.分子内所有原子一定在同一平面上

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【题目】COH2 是重要的工业原料,在高温、催化剂存在的条件下,可用甲烷 和水蒸气为原料制取它:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH0

1)已知:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-484kJ·mol-1

CH4(g)+1.5O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH2=-564kJ·mol-1

ΔH0 =_____

2)一定温度下,将一定量甲烷与水蒸气的混合气体置于某密闭容器中发生反应 生成 COH2,测得反应体系中平衡时的某种量值 X 与温度(T)、压强(P)之间的关系如图 所示:

X 表示 CH4 的百分含量,则 T1_________T2(填“>”“<”“无法确定,下同),X 还可 以表示_____(在下列选项中选填序号),ab 两点的平衡常数 K(a) ____K(b)

A.混合气体的平均摩尔质量 BCO 的产率 CΔH

3)若在 T3 时将 4mol H2O(g) a mol CH4 置于 2L 恒容密闭容器中,测得 CO 浓度(mol/L)与时间 t(min)的关系如图 所示。

①反应 4min 后达平衡, 反应 4min 内用 H2浓度变化表示的反应速率 v(H2)=__________________

②若在第 5 分钟时改变条件,CO 浓度变化曲线如图 所示,则改变条件可能是____________

4)从焓变角度上看,反应 CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)_____(填 不具有)自发性。

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【题目】GaN是制造5G芯片的材料,氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题:

(1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]________,下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____________(填标号)

A. B. C.[Ne] D.

(2)8—羟基喹啉铝(分子式C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料,可由LiAlH4 (8—羟基喹啉)合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为_______所含元素中电负性最大的是___(填元素符号)CNO的杂化方式依次为 __________________________

(3)已知下列化合物的熔点:

化合物

AlF3

GaF3

AlCl3

熔点/

1040

1000

194

①表中卤化物的熔点产生差异的原因是____________

②熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6,二聚体Al2Cl6的结构式为_______;其中Al的配位数为_________

(4)GaAs的晶胞结构如图所示,紧邻的As原子之间的距离为x,紧邻的AsGa原子之间的距离为y,则 =________

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【题目】25℃时,向20mL0.2mol·L1NaCN溶液中加入0.2mol·L1的盐酸,溶液pH随所加盐酸体积的变化如图所示(M>7)。下列说法不正确的是

A. 25℃时,K(HCN)≈109.4

B. b点时,c(CN)<c(HCN)

C. c点时,c(Cl)>c(H+)+c(HCN)

D. abc三点时,水的电离程度:a>b>c

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【题目】已知T ℃时两种弱酸的电离平衡常数如下表。将pH和体积均相同的两种酸溶液MN分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是

弱酸

HNO2

CH3COOH

电离平衡常数

5.0×104

1.7×105

A.曲线代表CH3COOH溶液

B.MN两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同

C.溶液中水的电离程度:b点<c

D.c点到d点,溶液中保持不变(其中HAA分别代表相应的酸和酸根离子)

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