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    1．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A．分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下
    B．制备乙酸乙酯时，加料顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸
    C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加，直至沉淀刚好溶解为止
    D．实验室可用苯和溴水在Fe作催化剂的情况下制备溴苯

    分析 A、温度计测量馏分的温度；
    B、制取混合酸时，需要类比浓硫酸的稀释进行操作，应该将浓硫酸加入到乙醇中；
    C、氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子；
    D、溴水和苯不反应，制取溴苯需要的是液溴，据此解答即可．

    解答 解：A、实验室进行石油的分馏实验时，是利用物质的沸点不同分离混合物，所以温度计测量馏分的温度，水银球位于支管口处，故A错误；
    B、浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇和乙酸，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，不能先加入浓硫酸再加入乙醇和乙酸，故B错误；
    C、氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子，符合操作，故C正确；
    D、溴水和苯不反应，应利用液溴与苯在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，故D错误，故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物的分离提纯、物质检验、有机物的制备实验和水解实验等，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知H-H键能为436kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH3．1mol N2反应放出的热量 为92.4kJ•mol-1那么N≡N键的键能是（　　）
    A．431 kJ•mol-1B．945.6 kJ•mol-1C．649 kJ•mol-1D．896 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：
    已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
         ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
         ③2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
     回答下列问题：
    （1）该工艺中，不宜采用的温度条件是较高温度（填“较高温度”或“较低温度”）．
    （2）氯碱工业中获取Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
    （4）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的，除消耗过量Cl2外，还有与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；为下一步反应提供反应物的作用．
    （5）从“反应Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品中可以做化肥的有KNO3、KCl．
    （6）K2FeO4-Zn可以组成碱性电池，K2FeO4在该电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，若该电池在工作时，19.5g锌参加反应，消耗39.6gK2FeO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碱土金属氯化法提硒其工艺流程如下：

    （1）流程图中，CaHAsO4中，砷的化合价为+5．
    （2）硒光太阳能电池，其能量转化方式为太阳能转变为电能．
    （3）流程图中循环的物质是CaCl2溶液．
    （4）Cl2，CaCl2溶液作用生成次氯酸钙的化学方程式为CaCl2+2H2O+2Cl2=Ca（ClO）2+4HCl；硒的物料中含金属硒化物（MeSe）可与漂白粉溶液作用先生成亚硒酸及氢氧化物等，该反应的化学方程式为2MeSe+3Ca（ClO）2+4H2O=2H2SeO3+3CaCl2+2Me（OH）2；工业上也可用用硫酸与硝酸钠代替HCl、Cl2和CaCl2溶液，但缺点是生成氮的氧化物，污染较大．
    （5）还原沉淀硒时，FeCl2酸性溶液还原H2SeO4（强酸）为亚硒酸（弱酸）的离子方程式为4H++SeO42-+2Fe2+=H2SeO3+2Fe3++H2O；SO2将亚硒酸还原为硒的离子方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+4H++2SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断不正确的是（　　）
    A．X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
    B．Y与乙酸反应生成W的反应类型是取代反应
    C．Z和Y分子中官能团不同
    D．W的分子式为C4H8O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
    B．可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料
    C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（　　）
    A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：⑤＞③
    C．元素的最高正化合价：④=②D．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下图装置可用于收集某气体并验证该气体的某些化学性质，下列选项正确的是（　　）
     选项 气体 试剂 现象 结论
     A SO2 品红溶液   溶液褪色   SO2  有氧化性
     B C2H4  溴水  
     溶液褪色      		 C2H4能发生加成反应
     C NH3 酚酞试液  溶液变红   氨水具有漂白性
     D Cl2 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色   氯水具有酸性和漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中不正确的是（　　）
    A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键
    B．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3
    C．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
    D．Na2O和Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比均为2：1

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