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    10．下列说法正确的是（　　）
    选项实验解释或结论
    A用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含有K+
    B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
    C向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀该溶液中含有SO42-
    D利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，明矾一定发生了水解
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．检验K+应通过蓝色钴玻璃；
    B．CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应；
    C．酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚硫酸根离子；
    D．丁达尔效应是胶体特有的性质．

    解答 解：A．火焰呈黄色，说明含有Na+，但黄色火焰遮盖紫光，应通过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光，故A错误；
    B．CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应，放出的热量达到脱脂棉的着火点，所以脱脂棉着火，故B正确；
    C．酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚硫酸根离子，向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，可能是亚硫酸根离子被硝酸根氧化为硫酸根离子，所以该溶液中不一定含有SO42-，故C错误；
    D．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，即产生的丁达尔效应，说明有胶体，即明矾一定发生了水解生成了氢氧化铝胶体，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查较为综合，涉及化学实验方案的评价，侧重于化学实验基本操作、物质的性质的检验以及胶体的性质等问题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对下列物质分类全部正确的是（　　）
    ①食盐水    
    ②NaOH     
    ③盐酸  
    ④液态氧   
    ⑤蔗糖     
    ⑥KClO3．
    A．纯净物②③⑥B．混合物①③④C．电解质②⑥D．非电解质④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，在密闭容器中充入4mol X，当反应4X（g）?3Y（g）+Z（g）达到平衡状态时，有30%的X发生分解，则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是（　　）
    A．4 molB．3.4 molC．2.8 molD．1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    t/minX/molY/molZ/mol
    01.001.000.00
    10.900.800.20
    30.750.500.50
    50.650.300.70
    90.550.100.90
    100.550.100.90
    140.550.100.90
    （1）根据表中数据，在图1中相应位置上画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
    （2）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%；

    （3）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示），则曲线①、②、③改变的实验条件分别是：
    ①升高温度；
    ②使用催化剂；
    ③增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
    （1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是cd（填字母代号）．
    a．降低温度　b．加入催化剂　c．缩小容器体积　d．增加H2的浓度　e．增加CO的浓度
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（{CH}_{3}O{CH}_{3}）•c{（CO}_{2}）}{{c}^{3}（CO）{•c}^{3}{（H}_{2}）}$．温度升高平衡常数减小（填“变大”、“变小”、“不变”）
    （3）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．
    问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    ②平衡时n（CH3OCH3）=1.75mol，平衡时CO的转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
    B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶．
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
    a．某同学观察液面的情况如图所示
    b．没进行上述的操作步骤D
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    d．砝码上沾有杂质
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．某化学兴趣小组尝试用次氯酸钠制备环己酮．方程式为：
    【资料查询】环己酮为无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度为0.95g/mL，熔点为-45℃，沸点为155℃，溶解度（100mL H2O）为2.4g （31℃）．
    【实验流程】
    【实验装置】
    回答下列问题：
    （1）实验用的三颈瓶应选用B
    A.100mL   B.150mL   C.200mL    D.300mL
    （2）在反应开始的前5min内，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液（答两点）．
    （3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的离子方程式是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-；确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量，可以取少量烧瓶中的液体，加入碘化钾淀粉溶液，若看到溶液不显蓝色，则说明NaHSO3溶液足量．
    （4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．
    A、稀盐酸      B、无水碳酸钠       C、浓硫酸      D、氢氧化钠固体
    （5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要玻璃仪器是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如表实验现象和结论相符的是（　　）
    操作及现象结论
    A某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解溶液中一定含有SO42-
    B某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-
    C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+
    D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

    （1）仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好．
    （2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①⑥⑤④②③（填序号）
    ①打开止水夹        ②熄灭C处的酒精喷灯     ③C处冷却至室温后，关闭止水夹
    ④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯        ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
    （3）收集氢气验纯时，最好采用排水方法收集氢气．
    探究二：
    （4）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确否（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（结合离子方程式说明）；
       另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体．证明样品中一定含有Cu2O，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加KSCN（填试剂）血红色（实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．
    探究三：
    （5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=0.55mol．

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