练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有机物因发生加成反应而使溴水褪色的物质是（　　）

    A.苯B.二氧化硫C.1，3-丁二烯D.乙醛

    【答案】C

    【解析】

    A．苯使溴水褪色是发生萃取分层，属于物理变化，故A不符合题意；

    B．二氧化硫使溴水褪色是发生氧化还原反应，故B不符合题意；

    C．1，3-丁二烯使溴水褪色是发生加成反应，故C符合题意；

    D．乙醛使溴水褪色是发生氧化还原反应，故D不符合题意。

    综上所述，答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们学习了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。

    ①②

    ③CH4和CH3CH2CH3④金刚石和石墨⑤H、D、T⑥16O、17O、18O

    ⑦臭氧（O3）和氧气（O2）⑧2,2—二甲基丙烷和新戊烷

    类别

    同位素

    同素异形体

    同分异构体

    同系物

    同一种物质

    组号

    ______

    ________

    _________

    _____

    _________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为

    A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④

    C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是可逆反应X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线：

    （1）下列叙述正确的是________

    A．t1时，只有正方向反应

    B．t2时，反应达到限度

    C．t2～t3，反应不再发生

    D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是__________________

    A 恒温恒容时，压强不变 B 单位时间内，消耗a mol X2同时生成2a mol Z

    C v正(X2)=3v逆(Y2) D X2、Y2、Z的分子数之比为1∶3∶2

    E 恒温恒容时，密度不变 F 恒温恒压时，平均相对分子质量不变

    （3）在2 L的密闭容器中发生上述反应，n(Z)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    n(Z)/mol

    0

    0.50

    0.80

    0.90

    0.90

    计算0~2s内，用Y2表示的化学反应速率为_________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据物质在生产、生活等方面的应用填空。

    （1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代号)。

    a．浅蓝色　　　　b．浅红色　　　　　c．浅绿色

    （2）检验某补铁剂中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代号)。

    a．NaOH　　　　 b．H2O2　　　 　　c．KSCN

    （3）电解氧化铝时加入冰晶石的作用为________________。

    （4）完成乙醇发生催化氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________________。

    （5）常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn，请写出负极的电极反应式：___________________。

    （6）铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式：___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn（红色）H++In-（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈___色。

    （2）下表列出了生产1 m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量。

    塑料

    能耗/ kJ

    可回收能量/ kJ

    塑料

    能耗/ kJ

    可回收能量/ kJ

    耐纶

    7.8×104

    4.2×104

    丙烯酸类塑料

    4.3×104

    1.8×104

    聚氯乙烯

    3.8×104

    1.6×104

    聚丙烯

    2.0×104

    1.5×104

    现废品收购站已回收如下数量的废塑料：耐纶5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸类塑料5 m3、聚丙烯40 m3,如将它们加工成燃料，可回收能量______________ kJ。

    （3）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的（____）。

    A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大

    （4）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（____）

    A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol

    （5）为了研究土壤的酸碱性,某学生做了如下实验:将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中,充分搅拌后,过滤并留取滤液,测滤液的pH后向滤液中滴加氨水,每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实验记录如下:

    加氨水体积

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    14

    16

    溶液的pH

    4

    4

    4

    4

    6

    8

    10

    10

    10

    利用上述记录的数据,回答下列问题:

    ①所测土壤的酸碱性如何?_________（填酸性或者碱性）

    ②)所用氨水的c(OH—)为______________，

    ③为使该滤液呈中性,所加入氨水的恰当体积是___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.61~6.11mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，若某人的血糖检测结果是92mg/dL，他的血糖正常吗_____________（填正常或不正常）

    （2）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案______。

    （3）如图，验证牺牲阳极的阴极保护法时，往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，观察烧杯内溶液颜色有无变化.请回答：

    ①.电压表指针有何变化_________原因是_______________________

    ②.请写出Fe2+与[Fe(CN)6]3反应的离子方程式：____________________

    （4）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

    回答下列有关问题：

    （1）Fe2O3中铁元素化合价为___________，实现④的转化需加入___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    （2）配平下面的缺项方程式

    _____FeCl3 +_____ Cl2+___□ _____ Na2FeO4+ _____ NaCl +_____H2O

    （3）已知下列反应可以发生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O

    2Fe3++SO32－+H2O＝2Fe2++SO42－+2H+，

    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

    由上述反应可知氧化性：Co2O3_______(填“＞”或“＜”) Fe3+,

    下列离子反应错误的是_______。

    a. Co2O3+6H++2 Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O

    b. SO42－+2Cl-+2H+＝Cl2↑+SO32－+H2O

    c. Cl2+SO32－+H2O＝2Cl-+SO42－+2H+，

    （4）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

    根据图示转化关系回答：

    写出A与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。

    写出A+Fe3O4→甲的化学方程式________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

    A. 该电池在高温下工作的速度更快

    B. HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42－的反应是：HS－+4H2O－8e－= SO42－+9H+

    C. b是电池的负极

    D. 若该电池有0.45 mol 电子转移，则有0.45 mol H+向左通过质子交换膜

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案