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【题目】下列有机物因发生加成反应而使溴水褪色的物质是(  )

A.B.二氧化硫C.13-丁二烯D.乙醛

【答案】C

【解析】

A.苯使溴水褪色是发生萃取分层,属于物理变化,故A不符合题意;

B.二氧化硫使溴水褪色是发生氧化还原反应,故B不符合题意;

C.13-丁二烯使溴水褪色是发生加成反应,故C符合题意;

D.乙醛使溴水褪色是发生氧化还原反应,故D不符合题意。

综上所述,答案为C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同学们学习了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体,下面列出了几组物质,请用物质的组号填写下表。

③CH4CH3CH2CH3金刚石和石墨⑤HDT⑥16O17O18O

臭氧(O3)和氧气(O2⑧2,2—二甲基丙烷和新戊烷

类别

同位素

同素异形体

同分异构体

同系物

同一种物质

组号

______

________

_________

_____

_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.45 mol·L1·s1v(B)=0.6 mol·L1·s1v(C)=0.4 mol·L1·s1v(D)=0.45 mol·L1·s1,该反应进行的快慢顺序为

A. B.

C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是可逆反应X2(g)3Y2(g)2Z(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线:

1)下列叙述正确的是________

At1时,只有正方向反应

Bt2时,反应达到限度

Ct2t3,反应不再发生

Dt2t3,各物质的浓度不再发生变化

2)能说明该反应已达到平衡状态的是__________________

A 恒温恒容时,压强不变 B 单位时间内,消耗a mol X2同时生成2a mol Z

C v(X2)=3v(Y2) D X2Y2Z的分子数之比为132

E 恒温恒容时,密度不变 F 恒温恒压时,平均相对分子质量不变

3)在2 L的密闭容器中发生上述反应,n(Z)随时间的变化如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

n(Z)/mol

0

0.50

0.80

0.90

0.90

计算0~2s内,用Y2表示的化学反应速率为_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请根据物质在生产、生活等方面的应用填空。

(1)厨房里常使用小苏打,向其水溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈__________(填字母代号)。

a.浅蓝色    b.浅红色     c.浅绿色

(2)检验某补铁剂中的Fe2是否被氧化成Fe3,可用__________溶液(填字母代号)。

a.NaOH     b.H2O2      c.KSCN

(3)电解氧化铝时加入冰晶石的作用为________________

(4)完成乙醇发生催化氧化的化学方程式:2CH3CH2OH+O2_________________________

(5)常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn,请写出负极的电极反应式:___________________

(6)铝热反应是工业上常用的反应之一,请写出AlFe3O4发生铝热反应的化学方程式:___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)某酸碱指示剂是一种有机弱酸,其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关:HIn(红色)H++In-(黄色),若向含此指示剂的溶液中加入盐酸,溶液将呈___色。

(2)下表列出了生产1 m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量。

塑料

能耗/ kJ

可回收能量/ kJ

塑料

能耗/ kJ

可回收能量/ kJ

耐纶

7.8×104

4.2×104

丙烯酸类塑料

4.3×104

1.8×104

聚氯乙烯

3.8×104

1.6×104

聚丙烯

2.0×104

1.5×104

现废品收购站已回收如下数量的废塑料:耐纶5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸类塑料5 m3、聚丙烯40 m3,如将它们加工成燃料,可回收能量______________ kJ。

(3)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g);平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的____

A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大

(4)2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3+Cl2PCl5.达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是____

A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol,小于0.40mol

(5)为了研究土壤的酸碱性,某学生做了如下实验:将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中,充分搅拌后,过滤并留取滤液,测滤液的pH后向滤液中滴加氨水,每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实验记录如下:

加氨水体积

0

2

4

6

8

10

12

14

16

溶液的pH

4

4

4

4

6

8

10

10

10

利用上述记录的数据,回答下列问题:

①所测土壤的酸碱性如何?_________(填酸性或者碱性)

②)所用氨水的c(OH)为______________

③为使该滤液呈中性,所加入氨水的恰当体积是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖,相对分子质量为180)的含量,参考指标常以两种计量单位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时,人的血糖正常值为3.61~6.11mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示,若某人的血糖检测结果是92mg/dL,他的血糖正常吗_____________(填正常或不正常)

(2)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图,在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案______

(3)如图,验证牺牲阳极的阴极保护法时,往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,观察烧杯内溶液颜色有无变化.请回答:

①.电压表指针有何变化_________原因是_______________________

②.请写出Fe2+与[Fe(CN)6]3反应的离子方程式:____________________

(4)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:

回答下列有关问题:

(1)Fe2O3中铁元素化合价为___________,实现④的转化需加入___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)配平下面的缺项方程式

_____FeCl3 +_____ Cl2+___□ _____ Na2FeO4+ _____ NaCl +_____H2O

(3)已知下列反应可以发生:Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O

2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

由上述反应可知氧化性:Co2O3_______(填“>”或“<”) Fe3+,

下列离子反应错误的是_______

a. Co2O3+6H++2 Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O

b. SO42-+2Cl-+2H+=Cl2↑+SO32-+H2O

c. Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+

(4)A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:

根据图示转化关系回答:

写出A与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________

写出A+Fe3O4→甲的化学方程式________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示,下列说法不正确的是

A. 该电池在高温下工作的速度更快

B. HS在硫氧化菌作用下转化为SO42的反应是:HS+4H2O8e= SO42+9H+

C. b是电池的负极

D. 若该电池有0.45 mol 电子转移,则有0.45 mol H+向左通过质子交换膜

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