在一定条件下.将E充入体积不变的2 L密闭容器中.发生下述反应.并于5 min末达到平衡:2E2G(g).有关数据如下: E(g) F(g) G(g) 初始浓度(mol?L-1) 2.0 1.0 0 平衡浓度(mol?L-1) c1 c2 0.4 下列判断正确的是A．反应在前5min内.vB．其他条件不变.若增大E的浓度.则达平衡时E的转化率会增大C．其他条件不变.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有关数据如下：

	E（g）	F（g）	G（g）
初始浓度（mol?L^-1）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol?L^-1）	c₁	c₂	0.4

下列判断正确的是
A．反应在前5min内，v(E)＝0.04 mol/(L·min)
B．其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大
C．其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)=3.0mol，则反应的△H＞0
D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)<0.2 mol?L^-1

解析试题分析：A、反应在前5min内，根据题给数据图表分析，c₁=1.6mol/L，c₂=0.2mol/L，E的物质的量浓度变化为0.4 mol/L，反应速率v（E）=△c/△t=0.02mol/（L?min），错误；B、两种或两种以上物质反应，增大一种的浓度会提高另一种反应物的转化率，而本身转化率减小，其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会减小，错误；C、降低温度，E物质的量减小，说明平衡正向进行，正反应为放热反应，△H＜0，错误；D、起始量为E为4mol，F为2mol，平衡后移走2.0mol E和1.0mol F，相当于起始量减半，压强减小平衡逆向进行，G的浓度小于0.2mol/L，正确。
考点：考查化学反应速率和化学平衡的计算及影响因素。

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C．③⑦⑧

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