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    下列实验设计和结论相符的是

    A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

    B、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

    C、用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42-和CO32-

    D、用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，可知原溶液中有Na+无K+

    B

    【解析】

    试题分析：A．乙醇与水混溶，因此不能用乙醇萃取碘水中的碘单质，错误；B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性，正确；C．向含有Cl－、SO42-和CO32-的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，Cl－的无现象，SO42-和CO32-的溶液都会产生白色沉淀，因此不能鉴别三种离子，错误；D．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，可知原溶液中有Na+，但是不能确定溶液中是否含有K+，错误。

    考点：考查混合物的分离方法、离子的鉴定与鉴别、气体的性质的检验方法的知识。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    随着人们生活质量的不断提高，对废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因

    A．利用电池外壳的金属材料

    B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染

    C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

    D．回收其中的石墨电池

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)（ I ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g)2Z(g)，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：

    （1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H 0，熵变△S_____0 ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在 （填:高温或低温）条件下能自发进行。

    （2）该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是 。

    ① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等

    （3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点的气体密度：A＜C

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

    压强p/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c(A)/mol·L-1

    0.08

    0.20

    0.44

    （1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左，向右，不）。

    （2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.。

    （3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。

    （4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是

    A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气

    B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

    C．阳极反应CH3CHO -2e- + 2H+== CH3COOH + H2O

    D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津南开区高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用研究。

    （1）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。

    ①适当条件下合成某烃和水，该烃是___ _（填序号）。

    A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物

    ②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，

    一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

    测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    的转化率= ；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有 。

    （2）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

    己知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O( l ) △H=－890.3kJ/mol

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O（l） △H=－571.6kJ/mol

    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。

    （3）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式 。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

    （4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

    溶解度（s）/g

    溶度积（Ksp）

    Ca(OH)2

    Ba(OH)2

    CaCO3

    BaCO3

    0.16

    3.89

    2.9×10-9

    2.6×10-9

    吸收CO2最合适的试剂是__ __（填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”）溶液。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省攀枝花市高三上学期第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （13分）有机物F（C21H20O6）在临床医学上具有预防肿瘤的作用，其合成路线如下：其中反应③中反应物的原子利用率为100％。

    请回答下列问题：

    （1）B中含有的官能团名称是 。

    （2）反应①的化学方程式是 。 反应④的化学方程式是 。

    （3）F的结构简式是 。

    （4）E的同分异构体中，同时符合下列两个条件的共有 种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为 。

    ①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与足量NaOH溶液反应时，反应消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省攀枝花市高三上学期第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下述实验不能达到预期实验目的的是

    序号

    实验内容

    实验目的

    A

    室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    B

    室温下，向两支装有同体积同浓度H2O2溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的CuSO4、FeSO4溶液，观察产生气泡的快慢。

    比较CuSO4、FeSO4作为催化剂对H2O2分解速率的影响

    C

    向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化。

    比较AgCl与AgI溶解度的相对大小

    D

    向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加热并搅拌，过滤。

    除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）氯酸镁[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

    38．加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有： （写出一点即可）。

    39．加入MgO的作用是 ；过滤后所得滤渣的主要成分为 。

    40．加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；② ；③ ；④过滤洗涤。

    产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次

    41．①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ；

    ②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；

    42．若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定量的Na2S(aq)中，慢慢通入一定量Cl2，图示变化关系正确的是

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