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    绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷( )的反应中，原子利用率最高的是( ).

     

     

    C

    【解析】

    试题分析：若原子利用率最高，则应该发生化合反应，对各个反应进行分析，可知只有C符合题意。

    考点：考查物质在制取时发生的反应的应用的知识。

     

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    下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是

    ① ②乙烯 ③CH3COOH；④CH3CH2OH ⑤CH2＝CH—COOH ⑥

    A．①⑥B．①③④⑥C．①④D．①③⑥

     

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    在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐(BrO3-)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是（ ）

    A．该过程中溴化物(Br－)得到电子

    B．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3-)是还原剂

    C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化

    D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    PM2. 5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。2013年长沙市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是（ ）

    ①可吸入颗粒物 ②总悬浮颗粒物 ③氢氧化物 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫

    ⑥二氧化氮 ⑦一氧化碳 ⑧一氧化氮 ⑨氮气 ⑩臭氧

    A．①③⑤⑦⑨ B．②③⑤⑥⑦ C．②④⑥⑦⑩ D．①⑤⑥⑦⑩

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是

    A．X、Y形成化合物表示为X2Y

    B．X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒

    D． X原子半径小于Y的原子半径

    C．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

    A．铝与稀盐酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应

    C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是

    ①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染　　⑤臭氧层空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病

    A．①②③ B．⑦⑧ C．①⑤⑥ D．②⑤⑦

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省益阳市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作不能达成实验目的的是( )

    A．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加硝酸后再加入硝酸银溶液检验溴

    B．用电石和饱和食盐水制取乙炔

    C．用苯、2 mol／L的硝酸和3 mol/L的硫酸制硝基苯

    D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省怀化市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

    请回答下列问题：

    （1）氯化铁有多种用途：

    ①氯化铁做净水剂。请用离子方程式表示其原理____________ __________；

    ②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板。这是利用了FeCl3较强的__________性。

    （2）吸收剂X的化学式为                　　   。为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，有人设计用酸性高锰酸钾溶液，但很快被否定，理由是（用离子方程式表示） 。正确的检验方法是：取少量待测液，加入 （写化学式）溶液，若无深蓝色沉淀产生，则证明转化完全。

    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。

    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4 K2FeO4＋2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因 。

    （5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、 、 ，即得较纯净的K2FeO4。

     

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