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    在1.12L密闭容器中，将KOH与O3在一定条件下反应，得到气体（只含一种元素）、固体物质A和KOH?H2O．有关实验数据如下：
    KOH O3 A KOH?H2O 气体密度
    16.8g 0.3mol a g b g ＞1.429g/L
    16.8g 0.2mol a g b g 1.429g/L
    A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O2．试确定A的化学式：
     
    ．
    分析：先根据气体密度判断参加反应的O3为0.2mol 再根据1.12L密闭容器体积可知生成1.12L氧气，算出氧气的物质的量，根据三种物质的量比可写出部分方程式，再根据A的性质和原子守恒配平方程式，确定A的化学式．
    解答：解：从表中数据可知，气体的密度为1.429g/L，则该气体的摩尔质量为：1.429g/L×22.4L/mol=32g/mol，故该气体为氧气，n（O2）=
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，故当氢氧化钾16.8g和0.2molO3恰好完全反应生成A、KOH?H2O和氧气0.05mol，16.8g氢氧化钾的物质的量为：
    16.8g
    56g/mol
    =0.3mol，n（KOH）：n（O3）：n（O2）=0.3mol：0.2mol：0.05mol=6：4：1，根据A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O2，可知A中不含H元素，据此可写出反应式：6KOH+4O3=O2+2KOH?H2O+xA，由原子守恒可知xA中含4个K，12个O，故xA可写成4KO3，即反应方程式为：6KOH+4O3=O2+2KOH?H2O+4KO3，所以A的化学式为：KO3，
    故答案为：KO3．
    点评：本题考查了化学式的推断，较难，关键是先判断参加反应物的量，根据题给信息和原子守恒确定未知物的化学式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
    则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=
    -890.3 kJ?mol-1
    -890.3 kJ?mol-1
    ．
    （2）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    ，电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）．停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=
    13
    13
    ．
    （3）0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=
    2.2×10-8
    2.2×10-8
    mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
    需时间/min
    H2O CO CO2 CO
    1 650 2 4 1.6 2.4 5
    2 900 1 2 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为
    0.16 mol/（L?min）
    0.16 mol/（L?min）
    ．
    ②实验2中的平衡常数是
    0.17
    0.17
     （计算结果保留两位小数）．
    ③该反应的正反应为
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应．
    ④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是
    b=2a
    b=2a
     （用含a、b的数学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    12
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
    3.33
    3.33
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
    AD
    AD
    （填字母）．
    A．保持温度和容器不变，充入2molSO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
    C．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
    D．移动活塞压缩气体
    E．升高温度
    （3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，不正确的是
    C
    C
    ．

    （4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境．于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸．
    ①阳极的电极反应为
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    ．
    ②若电解液为2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO2的体积为（标准状况）为
    1.12L
    1.12L
    ，此溶液的pH=
    1
    1
     （忽略溶液体积变化）．
    ③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价
    耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
    耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
    （写出一点即可）．

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    科目：高中化学 来源：高中化学习题 题型：022

    在体积为1.12L密闭容器中，充入的混合气，气体的密度为1.429g/L，上述气体的体积和密度均在标准状况下测定．在容器中放入足量的，然后不断地用电火花点火，使化学反应完全．

    (1)混合气的平均相对分子质量是________．

    (2)在标状况下占有的体积为________，占有的体积为________．

    (3)反应后生成的固体物质的化学式是________，其质量是________．

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    科目：高中化学 来源：高中化学习题1 题型：022

    在体积为1.12L密闭容器中，充入的混合气，气体的密度为1.429g/L，上述气体的体积和密度均在标准状况下测定．在容器中放入足量的，然后不断地用电火花点火，使化学反应完全．

    (1)混合气的平均相对分子质量是________．

    (2)在标状况下占有的体积为________，占有的体积为________．

    (3)反应后生成的固体物质的化学式是________，其质量是________．

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