Question

（2013?湖州二模）硫酸四氨合铜（[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O）为深蓝色晶体，在工业上主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物．一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氮气、氨气、二氧化硫和水．请回答下列问题：
（1）写出氨气的电子式

．
（2）配平硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式：

3

[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O═

3

Cu+

2

N₂+

8

NH₃+

3

SO₂+

9

H₂O
（3）向铜氨溶液中加少量稀盐酸会出现蓝色沉淀，反应的离子方程式为

[Cu（NH₃）₄]²⁺+2H⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+4NH₄⁺

；
（4）在工业上常用较高浓度的铜氨溶液来制取铜氨纤维，请写出配制该较高浓度铜氨溶液的方法

向试管中加入5%的硫酸铜溶液，再加入10%的氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置片刻后，倒去上层清液，用浓氨水溶解得到的氢氧化铜沉淀，以获得浓度较高的铜氨溶液

．
（5）在一定条件下，液氨可与某金属反应生成固体A，取3.90g固体A与5.35g氯化铵固体恰好完全反应，生成NaCl和4.48L氨气（标准状况），则A的化学式为

NaNH₂

．物质A保存不当有一定的危险，遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将A销毁，试写出该反应的化学方程式

NaNH₂+C₂H₅OH=C₂H₅ONa+NH₃↑

；并解释其化学反应能够发生的原因是

乙醇羟基上的氢较活泼，可以跟氨基钠反应

．

Answer 1

分析：（1）N原子最外层电子数为5，与H形成3对共用电子对；
（2）Cu、S元素的化合价降低，N元素的化合价升高，利用电子守恒及质量守恒定律来解答；
（3）铜氨溶液中加少量稀盐酸反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、铵根离子；
（4）配制该较高浓度铜氨溶液，用浓氨水溶解氢氧化铜；
（5）n（NH₄Cl）=

5.35g

53.5g/mol

=0.1mol，n（NH₃）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，利用原子守恒及质量守恒确定A，利用反应物与生成物书写化学式．

解答：解：（1）N原子最外层电子数为5，与H形成3对共用电子对，氨气的电子式为，故答案为：；
（2）Cu、S元素的化合价降低，N元素的化合价升高，由电子守恒及质量守恒定律可知，反应为3[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O═3Cu+2N₂+8NH₃+3SO₂+9H₂O，
故答案为：3；3；2；8；3；9；
（3）铜氨溶液中加少量稀盐酸反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、铵根离子，离子反应为[Cu（NH₃）₄]²⁺+2H⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+4NH₄⁺，
故答案为：[Cu（NH₃）₄]²⁺+2H⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+4NH₄⁺；
（4）配制该较高浓度铜氨溶液，注意用浓氨水溶解氢氧化铜，该方法为向试管中加入5%的硫酸铜溶液，再加入10%的氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置片刻后，倒去上层清液，用浓氨水溶解得到的氢氧化铜沉淀，以获得浓度较高的铜氨溶液，
故答案为：向试管中加入5%的硫酸铜溶液，再加入10%的氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置片刻后，倒去上层清液，用浓氨水溶解得到的氢氧化铜沉淀，以获得浓度较高的铜氨溶液；
（5）n（NH₄Cl）=

5.35g

53.5g/mol

=0.1mol，n（NH₃）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，由原子守恒及质量守恒，则A+0.1molNH₄Cl→0.1molNaCl+0.2molNH₃，
则A为NaNH₂，无水乙醇与反应生成乙醇钠和氨气，该反应为NaNH₂+C₂H₅OH=C₂H₅ONa+NH₃↑，反应能够发生的原因是乙醇羟基上的氢较活泼，可以跟氨基钠反应，
故答案为：NaNH₂；NaNH₂+C₂H₅OH=C₂H₅ONa+NH₃↑；乙醇羟基上的氢较活泼，可以跟氨基钠反应．

点评：本题考查离子反应及化学反应，注意习题中的信息结合所学知识来解答，题目难度较大，（3）、（4）为解答的易错点，注意守恒方法的应用．