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一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
分析:A.由图可知,10s内Z的物质的量变化量为1.58mol,根据v=
△n
     V    
△t
计算v(Z);
B.根据图象中变化求X的物质的量浓度变化;
C.根据转化率=
转化量
起始量
×100%计算;
D.根据物质的量的变化,判断出反应物、生成物及是否是可逆反应,利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式.
解答:解:A.10s内,用Z表示的反应速率为v(Z)=
1.58mol
          2L    
10s
=0.079moL/(L?s),故A错误;
B.由图象可知X反应了1.20mol-0.41mol=0.79mol,所以X的物质的量浓度减少了
0.79mol
2L
=0.395mol/L,故B错误;
C、反应开始到10s,反应的Y的物质的量为0.79mol,则Y的转化率为
0.79mol
1.00mol
=79.0%,故C错误;
D、在反应中,X、Y的物质的量逐渐减小,Z的物质的量逐渐增大,则X、Y为反应物,Z为生成物,相同时间内物质的量的变化比值为
c(X):c(Y):c(Z)=(1.20-0.41):(1.00-0.21):1.58=1:1:2,化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比,
则化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),故D正确;
故选D.
点评:本题考查化学平衡的变化图象,题目难度不大,本题注意化学方程式的确定方法,平衡状态的判断以及反应速率和转化率的计算,把握好相关概念和公式的理解及运用.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)该反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)2Z(g)
X(g)+Y(g)2Z(g)

(2)反应开始至10s末,X的平均反应速率为:
0.04mol/(L.s )
0.04mol/(L.s )

(3)若在第10s时分离出部分Y,则容器中X的物质的量会
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:下列描述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示.回答下列问题:
(1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为
0.079mol/(L?s)
0.079mol/(L?s)

(2)反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了
0.395mol/L
0.395mol/L

(3)反应开始到10s时,Y的转化率为
79%
79%

(4)反应的化学方程式为
X+Y2Z
X+Y2Z

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)一定温度下,在2L的密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,n(O2)随时间的变化如下表:
时间/min 0 1 2 3 4 5
n(O2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
①用SO2表示0~4min内该反应的平均速率为
0.025mol/(L?min)
0.025mol/(L?min)

②若升高温度,平衡常数K值
变小
变小
(填“变大”、“变小”或“不变”).
③下列有关反应的说法正确的是
AD
AD
(填序号)
A.反应在第4分钟时已达到平衡状态
B.保持容器体积不变,当混合气体的密度不变时,说明反应已达平衡状态
C.达平衡状态后,缩小容器的体积,正反应速率增大,逆反应速率变小
D.通入过量O2,SO2的转化率将增大
(2)在亚硫酸氢钠溶液中,既存在 HSO3- 的电离平衡:HSO3-?H++SO32-,也存在 HSO3- 的水解平衡,
①其水解离子方程式为
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3

②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3).则该溶液中 c(H+
 c(OH-) (填“<”“>”“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是(  )
A、反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0158moL/(L?s)B、l0s后,该反应停止进行C、反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)?2Z(g)D、反应开始到l0s时,平均反应速率ν(X)=ν(Y)=00395mol/(L?s)

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