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    【题目】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ）

    A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-

    C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

    【答案】C

    【解析】A、在酸性溶液中OH-不能大量共存，A错误；B、Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，B错误；C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D错误，答案选C。

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    A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②①③ D. ③②①④

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    B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

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    【题目】镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（ ）

    A．空气 B．二氧化碳 C．氮气 D．氩气

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    【题目】将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）

    A．HCl的浓度0.2mol/L

    B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3

    C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O

    D．x的数值为6.09

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是（ ）
    A.KNO3
    B.CH3COONa
    C.CuSO4
    D.Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】⑴如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。

    ×××

    (饮用矿泉水)

    净含量：350mL

    配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾

    保质期：12个月

    主要成分：钾离子(K＋)：1.0～27.3mg/L

    镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8mg/L

    氯离子(Cl－)：10～27.3mg/L

    硫酸根离子(SO42-)：0.4～19.5mg/L

    请认真阅读标签内容，计算：

    ①镁离子的物质的量浓度的最大值为_____________。

    ②一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过_______ 。

    ⑵某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：2AB↑＋2C↑＋2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A．0.4mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.1mol·L－1

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