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    一个原电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+====Zn2++Cu，该原电池可能为（    ）

     

    A

    B

    C

    D

    正极

    Cu

    Cu

    Zn

    Fe

    负极

    Zn

    Zn

    Cu

    Zn

    电解质溶液

    H2SO4

    CuSO4

    ZnCl2

    CuCl2

    BD

    解析：由反应总式可知：Zn被氧化，失去电子，Zn应为负极，Cu2+被还原，得电子，即电解质溶液应含Cu2+，故正极金属应比Zn活泼性强，故本题答案为B、D。

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    A B C D 正极 Cu Al Zn Fe 负极 Zn Zn Cu Zn 电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2

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    一个原电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+====Zn2++Cu，该原电池可能为(    )

     

    A

    B

    C

    D

    正  极

    Cu

    Al

    Zn

    Fe

    负  极

    Zn

    Zn

    Cu

    Zn

    电解质溶液

    H2SO4

    CuSO4

    ZnCl2

    CuCl2

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    一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为

     
    		A
    		B
    		C
    		D
    正极
    		Cu
    		Al
    		Zn
    		Fe
    负极
    		Zn
    		Zn
    		Cu
    		Zn
    电解质溶液
    		H2SO4
    		CuSO4
    		ZnCl2
    		CuCl2

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    一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为

     

    A

    B

    C

    D

    正极

    Cu

    Al

    Zn

    Fe

    负极

    Zn

    Zn

    Cu

    Zn

    电解质溶液

    H2SO4

    CuSO4

    ZnCl2

    CuCl2

     

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