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    11．常温时，纯水中由水电离的c（H+）=a，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b，0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）=c，则a、b、c由大到小的关系是a＞c＞b．

    分析 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析解答即可．

    解答 解：0.2mol•L-1的盐酸与0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，二者反应生成等浓度的氯化钠和盐酸，盐酸是酸抑制水电离，所以a、b、c的关系是a＞c＞b，故答案为：a＞c＞b．

    点评 本题考查了影响水电离的因素，明确哪些物质促进水电离哪些物质抑制水电离是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．图1是元素周期表的一部分．已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图2所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：
    （1）⑧的元素符号是Ca．
    （2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是N（填元素符号）．
    （3）用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+．
    （4）元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为NO2、Fe、Fe（NO3）2．
    （6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为5ClO-+2As+6OH-═2AsO43-+5Cl-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图1所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

    ①写出1moL HCHO生成CO的热化学方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-235KJ•mol-1．
    ②CH3OH与O2在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是催化剂使生成HCHO的活化能降低，同时使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
    （2）①一定温度下，将N2H4与NO2以体积比为1：1置于10L定容容器中发生反应2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（l）△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是abd．
    a．混合气体密度保持不变
    b.3v正（NO2）=2v逆（N2）
    c．N2H4与NO2体积比保持不变
    d．体系压强保持不变
    ②在某温度下，5L密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
        物质的量/mol
    时间    		n （N2H4）n （NO2）n （N2）
    起始2.03.00
    第2min1.5a0.75
    第4min1.2b1.2
    第6min1.0c1.5
    第7min1.0c1.5
    请画出该反应中n（NO2）随时间变化曲线，并画出在第7min分别升温、加压、加催化剂的情况下n（NO2）随时间变化示意图如图2．计算该温度下反应的平衡常数K（保留2位有效数字，写出计算过程）．
    （3）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
    ①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
    ②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如图3所示．该电解池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）═C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
    ①升温时，A的反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）        
    ②若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为40%；
    ③若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡C
    A．一定向正反应方向移动          B．一定向逆反应方向移动
    C．不一定移动                   D．一定不移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（　　）
    A．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动
    B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
    C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示的电化学装置，电解质溶液为Na2SO4，下列说法不正确的是（　　）
    A．当闭合开关S1，断开开关S2，右石墨棒发生的电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑
    B．石墨棒使用前在高温火焰上灼烧至红热，迅速浸入冷水，可以使表面粗糙多空，吸附更多的气体
    C．先闭合开关S1，一段时间后断开，再闭合S2，可以观察到发光二级管发光
    D．断开S2，闭合S1，更换电解质，可以用来模拟工业制氯气，粗铜冶炼制精铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
    A．将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液混合后，若c（CH3COO-）=c（Na+），则溶液显中性
    B．在Na2SO3溶液中：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    C．pH=6的CH3COOH溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水电离出的c（H+）均为1×10-8mol•L-1
    D．在饱和Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于厨房中的化学不符合科学道理的是（　　）
    A．鸡蛋和牛奶都含有大量蛋白质，可以在微波炉中加热牛奶和完整的鸡蛋
    B．炒菜时油锅着火可以迅速盖上锅盖
    C．天然气、沼气主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等
    D．桌台抹布上有很多油污，放进沸水中并加少量纯碱煮几分钟会变得很干净

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B．某温度下，KSP（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12；将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀
    C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    D．在0.1 mol•L-1氨水中滴加0.1 mol•L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（H+）=10-amol•L-1

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