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    11．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（　　）
    A．2molB．4molC．6molD．8mol

    分析 根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，所以实际上相当于加入的物质是氧化铜和水．

    解答 解：加入1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成1mol铜转移电子=1mol×2mol=2mol，根据原子守恒知，生成1mol水需要1mol氢气，生成1mol氢气转移电子=1mol×2mol=2mol，所以电解过程中共转移电子数为4mol，
    故选B．

    点评 本题考查了电解原理，明确阴极上析出的物质是解本题关键，根据生成物与转移电子之间的关系式来解答即可，难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．250mL2mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O的分子数为0.5NA
    B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA
    C．1 L 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0.5NA
    D．t℃时，pH=6 的纯水中含有OH-的个数为10-6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用试管收集60mL NO和NO2的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入O2．当分别通入VmL或40mL（V＜40）O2时，均剩余20mL气体（均为标准状况）．
    ①当通入40mL O2时剩余的气体是O2
    ②混合气体中NO2的体积是50mL
    ③V的值是5ml
    ④当恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）0.045mol/L（保留到小数点后第三位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．以下是著名的碘时钟实验
    已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应
    ①IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I- （慢）②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（慢）
    ③I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42-+3H+（快）
    分别配制下面三种溶液．
    溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL．
    溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL．
    溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液．另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL．
    溶液 D：200mL水+50mLA液+50mLC液
    溶液 E：225mL水+25mLA液+50mLC液
    试回答下列问题、
    （1）根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定①②．[填①、②、③]
    （2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色HSO3-．（选填：I-、HSO3-、H+、IO3-）
    （3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液．D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色D（填：D、E）
    （4）为研究温度对化学反应速率的影响 准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中．
    a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点．先变蓝色的是a．（填：a、b、c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A．所用盐酸的浓度是0.09mol•L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol•L─1
    B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Cl─）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．A、B、C三点水的电离程度大小依次为：C＞B＞A
    D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．CS2是极性键构成的极性分子
    B．SO2与CO2为等电子体
    C．金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高
    D．NaCl和CsCl的化学式相同，所以晶胞特点也是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学已渗透到人类生产生活的各个方面，下列说法合理的是（　　）
    A．PM2.5含有的铅、铬、镉、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
    B．绿色化学的核心是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染
    C．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
    D．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则C1=l0C2
    C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
    D．NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+加水稀释后，H+浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只 有 1 个质子；B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C；C、E 同主族．
    （1）B 在周期表中的位置为第二周期第VA族．
    （2）E 元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为H2SO3、H2SO4．
    （3）元素 B、C、D、E 形成的简单离子半径大小关系是S2-＞N3-＞O2-＞Na+（用离子符号表 示）．
    （4）用电子式表示化合物 D2C 的形成过程：．
    （5）由 A、B、C 三种元素形成的离子化合物的化学式为NH4NO3，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （6）D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此 反应的化学方程式为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4（化学式用具体的元素符号表示）．
    （7）E 的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一．某校兴趣 小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的 E 的氧化物的含量
    尾气（VL）$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{过滤、洗涤、干燥、称量}$固体（mg）
    通过的尾气体积为 VL（已换算成标准状况）时，该尾气中 E 的氧化物含量（体积分数）为$\frac{22.4m}{233v}$（用含有 V、m 的代数式表示）．

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