【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F之间的转化关系如图所示。D常用作汽车发动机的抗冻剂,E为聚合物,F的相对分子质量为26。
根据信息回答下列问题。
(1)写出A中官能团名称:________。
(2)B转化为C的反应类型为________。
(3)有机物D具有以下哪几方面的化学性质:______(填序号)。
①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤还原反应
(4)E的结构简式为__________。
(5)C→F反应的方程式为___________。
【答案】羟基 加成反应 ②③④ CH2BrCH2Br+2NaOH CH≡CH↑+2NaBr+2H2O
【解析】
D是常用做汽车发动机的抗冻剂,应为CH2OHCH2OH,则C应为CH2BrCH2Br,CH2BrCH2Br在氢氧化钠醇溶液加热的条件下发生消去反应生成F为CH≡CH,式量为26符合题意,E为聚合物,且B加成可生成C,说明B应为CH2=CH2,A在浓硫酸作用下加热至1700C可生成,说明A为CH3CH2OH,E为聚乙烯。
(1)A为乙醇,官能团为羟基;
(2)乙烯与溴水加成反应生成1,2-二溴乙烷;
(3)D为CH2OHCH2OH,含有羟基,可以发生酯化(取代)反应,且与羟基相连的碳原子上有氢原子,其邻位碳原子上也有氢原子,所以可以发生氧化反应、消去反应,不含双键、三键、苯环不能发生加成反应、还原反应,所以选②③④;
(4)E为乙烯发生加聚反应生成的聚乙烯,结构简式为;
(5)CH2BrCH2Br在氢氧化钠醇溶液加热的条件下发生消去反应生成F,方程式为:CH2BrCH2Br+2NaOH CH≡CH↑+2NaBr+2H2O。
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【题目】工业中从海水提取镁的流程如图所示:
下列说法错误的是( )
A.石灰乳可由贝壳制得
B.“蒸发”时不能直接将水全部蒸干
C.“一定条件”是将氯化镁晶体配制成饱和溶液
D.以上操作过程中有两处涉及到氧化还原反应
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【题目】在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子的浓度关系正确的是
A. 在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)> c(H+) >c(OH-)
B. 在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C. 在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH-) > c(H+)
D. 在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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【题目】氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
(1)反应器中初始反应的生成物为H2和CO2,其物质的量之比为4∶1,甲烷和水蒸气反应的方程式是___。
(2)已知反应器中还存在如下反应:
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3
……
反应iii为积炭反应,利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时,还需要利用__(写化学方程式)反应的ΔH。
(3)反应物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)=4∶1,大于反应的计量数之比,目的是__(填字母)。
a.促进CH4转化 b.促进CO转化为CO2 c.减少积炭生成
(4)用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t1时开始,H2体积分数显著降低,单位时间CaO消耗率__(填“升高”“降低”或“不变”)。此时CaO消耗率约为35%,但已失效,因为此时CaO主要发生了__(写化学方程式)反应而使(1)中反应平衡向__移动。
(5)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池。以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程(装置如图所示)。其中物质a是__,电源负极电极反应为___。“钝化”装置中阳极电极反应为___。
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【题目】如图所示是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)
(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称________________________。
(2)有机物(a)有一种同分异构体,试写出该同分异构体的结构简式________。
(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是______(填代号)。
(4)任写一种与(d)互为同系物的有机物的结构简式________。
(5)(a)、(b)、(c)、(d)四种物质中,4个碳原子一定处于同一平面的有________(填代号)
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【题目】某科研小组由有机物A制备G的合成路线如图所示:
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为________;D中含氧官能团的名称是________。
(2)反应③的试剂和反应条件分别是________,该反应类型是________。
(3)已知吡啶是一种有机碱,在反应⑤中的作用是________。
(4)反应⑤的化学方程式为________。
(5)G的相对分子质量为________。
(6)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有________种。
(7)参照上述合成路线,以和为原料,经三步合成某化工产品的路线为________(其他无机试剂任选)。
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【题目】硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx),将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A.该转化过程的实质为NOx被H2还原
B.x=l时,过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C.处理过程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少
D.过程I发生反应的离子方程式:H2+Ce4+=2H++Ce3+
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【题目】电解原理在工业生产中有广泛的应用。
(1)如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图,写出电解饱和食盐水总离子方程式_________
下列说法正确的是__________
A.直流电源的左侧为负极
B.从E口逸出的气体是H2
C.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
D.从C口出来的溶液为NaOH溶液
E.每生成22.4 LCl2,便产生2 molNaOH
F.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,精制时先加Na2CO3 溶液
G.该离子交换膜为阳离子交换膜
(2)双氧水是一种重要的绿色试剂,工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物),其电解的化学方程式为:3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为________________________,阴极的电极反应式为_________________________ 。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水,具有强氧化性,是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾:以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定,会产生红色絮状物质及气泡,则该过程的离子方程式为________________________。
②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为__________________________。
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【题目】磷酸氯喹是一种古老的抗疟疾和治疗阿米巴病药物种和物,也是一种治疗自身免疫性疾病的药物。2020年2月19日在《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)》里面提出新增口服磷酸氯喳作为抗新冠病毒感染治疗用药。其中间体H的一种合成路线如下:
已知:A为半纤维素的一种,属于多糖,B为戊糖, B、C中均含有醛基;C中含有五元环状结构且含一种与D相同的官能团;C中不含碳碳三键。
(1)D中所含官能团的名称是______。
(2)①的反应试剂和条件是________。
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳,写出B的结构简式,用星号 (*)标出B中的手性碳原子______。
(4)C的结构简式为_______。
(5)⑤的反应类型是________,⑥的化学方程式为________。
(6)化合物W是E的同分异构体,W能发生水解反应,符合题意的W有_____种(不含立体结构),核磁共振氢谱只有两组峰的结构简式是________。
(7)设计以(环氧丙烷)为原料制备的合成路线(无机试剂任用)______。
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