某同学用质量分数为98%.密度为1.84 g／cm3的浓硫酸.配制100 mL 2 mol／L H2SO4溶液.并进行有关的实验.试回答下列问题:(1)计算所需浓硫酸的体积.(2)从下列仪器中选出实验所需要的仪器 .A．10 mL量筒B．20 mL量筒C．100 mL烧杯D．100 mL容量瓶E．托盘天平 F．分液漏斗 G．玻璃棒 I．胶头滴管(3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学用质量分数为98％、密度为1.84 g／cm³的浓硫酸，配制100 mL 2 mol／L H₂SO₄溶液，并进行有关的实验。试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积。
（2）从下列仪器中选出实验所需要的仪器 (填序号)。

A．10 mL量筒

B．20 mL量筒

C．100 mL烧杯

D．100 mL容量瓶

E．托盘天平 F．分液漏斗 G．玻璃棒 I．胶头滴管
（3）该同学为测定某碳酸钠样品的纯度，取2.5 g该碳酸钠样品，加入足量上述稀硫酸。碳酸钠完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448mL（标准状况）。求该碳酸钠样品中Na₂CO₃的质量分数。

（1）10.9mL（3分）
（2）B、C、D、G、I（各1分，共5分）
（3）84.8％（2分）

（1）稀释过程中溶质的质量是不变的，所以浓硫酸的体积是

。
（2）根据浓硫酸的体积可知，严格选择2ml量筒。稀释需要烧杯和玻璃棒，转移需要容量瓶和胶头滴管，所以答案选B、C、D、G、I。
（3）反应的方程式为    Na₂CO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O
106g                  22.4L
m                    0.448L
所以m＝

碳酸钠样品中Na₂CO₃的质量分数为

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(8分)下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；
(2)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号)；
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；
(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______________g。

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[2012·合肥市第二次质检]（13分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至560⁰C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10^－³mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定时的反应方程式：（I₂＋2S₂O₃²^－＝2 I^－＋2S₄O₆²^－）。
滴定时Na₂S₂O₃溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20. 00mL，其终点颜色变化为_________；加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示）。
（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO₃)进行了下列实验：

顺序	步骤	实验现象
①	取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解	溶液无变化
②	滴入淀粉KI溶液，振荡	溶液无变化
③	然后再滴加H₂SO₄，振荡	溶液变蓝色

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。
（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。

实验操作	实验现象及结论

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验中用错试剂的是

A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝	B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀硝酸洗去试管壁上的银镜	D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列装置或操作能达到实验目的的是（）