分析 由I实验可知,向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,白色沉淀为AgCl或碳酸银、硫酸银;
由Ⅱ可知,向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加热,收集到0.896L(标准状况)气体,气体为氨气,其物质的量0.04mol,原溶液中一定含NH4+;
由Ⅲ可知,向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g,则含SO42-的物质的量为$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol,含CO32-的物质的量为$\frac{6.27g-2.33g}{197g/mol}$=0.02mol,结合离子共存、电荷守恒解答.
解答 解:由I实验可知,向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,白色沉淀为AgCl或碳酸银、硫酸银;
由Ⅱ可知,向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加热,收集到0.896L(标准状况)气体,气体为氨气,其物质的量为0.04mol,原溶液中一定含NH4+,c(NH4+)=$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol•L-1,由Ⅲ可知,向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g,则含SO42-的物质的量为$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol,含CO32-的物质的量为$\frac{6.27g-2.33g}{197g/mol}$=0.02mol,由离子共存可知,一定不存在Fe3+、Mg2+,由电荷守恒可知,0.01mol×2+0.02mol×2>0.04mol,可知一定含阳离子K+,不能确定是否含Cl-,
(1)由上述分析可知,一定存在K+、NH4+、CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+、Mg2+,可能存在的离子是Cl-,故答案为:K+、NH4+、CO32-、SO42;Cl-;
(2)由上述分析可知,原溶液中一定含NH4+,c(NH4+)=$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol•L-1,可能存在Cl-;由电荷守恒可知,没有氯离子时,c(K+)=$\frac{0.02mol×2+0.02mol×2}{0.1L}$=0.2mool/L,若是含有氯离子,则c(K+)>0.2 mol•L-1,所以c(K+)≥0.2 mol•L-1,故答案为:c(NH4+)=0.4mol•L-1;c(K+)≥0.2 mol•L-1.
点评 本题考查物质的检验及推断,为高频考点,把握现象与反应、离子推断的关系为解答的关键,实验Ⅲ中白色沉淀为解答的突破口,侧重分析与计算、推断能力的考查,注意电荷守恒的应用,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实现该变化的只能是升高温度 | B. | 溶液的导电能力一定变强 | ||
C. | 溶液的pH一定减小 | D. | 发生电离的分子总数增多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钠应保存在煤油中 | |
B. | 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 | |
C. | 钠在反应中易失去电子,表现出还原性 | |
D. | 钠只有在加热条件下才能与氯气反 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 摩尔是一种国际基本物理量 | |
B. | 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L | |
C. | 在同温同压下,相同体积的任何单质所含分子数相同 | |
D. | 1 mol氧原子的质量为16 g |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学式(气体) | 条件 | 1mol气体体积(L) | 1mol气体质量(g) |
SO2 | 0℃,101KPa | 22.4 | 64 |
N2 | 22.4 | 28 | |
CO2 | 22.4 | 44 | |
NH3 | 0℃,202KPa | 11.2 | 17 |
HCl | 11.2 | 36.5 | |
H2 | 273℃,202KPa | 22.4 | 2 |
CH4 | 22.4 | 28 |
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