Question

200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5N_A个，含金属离子N_A个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为（　　）

• A、2.5 mol?L^-1
• B、5 mol?L^-1
• C、7.5 mol?L^-1
• D、2 mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：1.5N_A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N_A个金属阳离子的物质的量为1mol，根据电荷守恒可知，金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M₂（SO₄）₃，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，据此分析解答．

解答： 解：1.5N_A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N_A个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x×1mol=1.5mol×2，x=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M₂（SO₄）₃，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，浓度=

0.5mol

0.2L

=2.5mol/L；
故选：A．

点评：本题考查了有关硫酸盐的物质的量计算，判断金属离子的化合价是解题关键，注意电荷守恒思想的运用，题目难度中等．