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    向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是（　　）
    A．逐渐减小B．逐渐增大
    C．先逐渐增大，而后减小D．先逐渐减小，而后增大
    碳酸钠为二元弱酸对应的正盐，逐滴加入盐酸，先发生反应生成酸式盐，反应的离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-，此时溶液中的碳酸氢根离子浓度逐渐增大，当完全生成碳酸氢根离子时，继续反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，溶液中的碳酸氢根离子浓度又逐渐减小，
    故选：C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属钠应存放于(    )
    ①煤油 ②石蜡油 ③四氯化碳 ④密闭容器
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（　　）
    A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定
    B．往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱
    C．NaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3
    D．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（　　）
    A．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强
    B．相同温度时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠
    C．同温度、同物质的量浓度时，碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液
    D．碳酸氢钠一定条件下可转化为碳酸钠，但碳酸钠不能转化为碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请按要求回答有关问题．
    （1）配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液．该同学应用天平称量Na2CO3固体的质量为______g．配制该Na2CO3溶液时使用的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等．
    （2）用pH试纸测所配溶液的pH，pH＞7，说明Na2CO3溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再逐滴滴加BaCl2溶液，发现溶液的颜色变浅至无色，可能的原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）都可作为食用碱．
    （1）用如图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中加热的固体是______．
    （2）若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是______，其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为______．
    （3）钠的化合物中，除了碳酸钠和碳酸氢钠外，还有______、______等．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1。8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊。
    （1）乙的化学式为         ，写出它的一种用途                 。
    （2）甲的晶体类型为       ，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式           。
    （3）工业制备甲的过程中可能含有的杂质有            。
    （4）气体戊的结构式为         ，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                 ，验证溶液丁中溶质的实验方法为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述正确的是
    ①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料  ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生
    A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上焙烧明矾[ (SO4)2·12H2O]的化学方程式为：4Al(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判断正确的是
    A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4
    B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)
    C．焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M=" 474" g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432 t
    D．工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH NaAlO2＋3Ni(OH)2

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