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氧化还原反应在人类生活中应用非常广泛.
(Ⅰ)钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层Fe3O4的技术过程.经过“发蓝”处理的钢铁制品不易生锈,经久耐用.某厂对钢铁制品进行“发蓝”处理时发生反应的化学方程式如下:
①Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+H2O+NH3
②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3+NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+H2O→Fe3O4+NaOH
(1)钢铁制品不易生锈的办法除“发蓝”处理还有(至少写二个)
 

(2)上述3个反应中氧化剂的化学式是
 

(3)如果有3.36L NH3(标准状况下)生成,则上述反应中还原剂总共失去电子
 
个.
(Ⅱ)发射火箭时常用肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸汽.已知4g N2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量,热化学方程式为
 
考点:化学方程式的书写,化学方程式的有关计算,热化学方程式
专题:
分析:(Ⅰ)(1)依据钢铁腐蚀的防护方法分析,可以覆盖保护层,可以电化学保护等;
(2)依据化学方程式中元素化合价变化分析,元素化合价降低的物质做氧化剂;
(3)依据氮元素守恒和氨气生成使氧化产物分析计算;
(Ⅱ)由n=
m
M
计算物质的量,物质的量与放出的热量成正比,以此书写热化学反应方程式.
解答: 解:(Ⅰ)(1)钢铁制品不易生锈的办法除“发蓝”处理外,也可以覆盖保护层,涂漆,可以电化学保护,原电池原理钢铁做正极被保护,电解池中阴极被保护;
故答案为:油漆,电镀保护层,电化学保护法等等;
(2)①Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+H2O+NH3
②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3+NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+H2O→Fe3O4+NaOH
反应中NaNO2中氮元素化合价+3价变化为-3价,化合价降低做氧化剂;
故答案为:NaNO2
(3)如果有3.36L NH3(标准状况下)物质的量=
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol生成,在反应过程中,氨气是亚硝酸钠的还原产物,则上述反应中还原剂总共失去电子和氧化剂得到的电子数相同,NaNO2~NH3~6e-,生成0.15molNH3得到电子为0.9mol,所以失电子数为0.9NA
故答案为:0.9NA
(Ⅱ)由n=
m
M
=
4g
32g/mol
=
1
8
mol,与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出71kJkJ的热量,物质的量与放出的热量成正比,则2mol气体肼完全燃烧生成气态水放出的热量为1136kJ,1mol气体肼完全燃烧放热568KJ,所以该反应的热化学方程式是:N2H4(g)+NO2(g)═
3
2
N2(g)+2H2O(g)△H=-1136kJ?mol-1
故答案为:N2H4(g)+NO2(g)=
3
2
N2(g)+2H2O (g)△H=-568kJ/mol.
点评:本题考查了氧化还原反应电子转移计算分析,概念的实质理解应用,热化学方程式书写原则,掌握基础是关键,题目难度中等.
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下列事实中,能说明HA是弱酸的是(  )
A、0.10 mol?L-1 HA溶液能使紫色石蕊试液变红
B、0.10 mol?L-1 HA溶液能够与鸡蛋壳反应生成CO2气体
C、0.10 mol?L-1 NH4Cl溶液呈酸性,0.10 mol?L-1 NH4A溶液呈中性
D、等体积的0.10 mol?L-1 HA溶液与0.10 mol?L-1 NaOH溶液恰好完全反应

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相同质量的下列气体,在同温同压下占有的体积最大的是(  )
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
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D、将0.1mol氯化铁溶于水中,所得溶液含有0.1NA个Fe3+

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下列有关物质结构的表述正确的是(  )
A、次氯酸的电子式  
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C、钠离子的结构示意图
D、碳-12原子 126C

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下列说法正确的是(  )
A、石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
B、红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品
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B、高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
C、透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为:2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
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C、Zn、Ag
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