Question

已知室温下，向浓度均为0.1mol?L^-1的HCl、NH₄Cl、AlCl₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,镁、铝的重要化合物

专题：图示题

分析：假设HCl、NH₄Cl、AlCl₃的物质的量均为1mol，首先发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，消耗NaOH为1mol，再发生反应：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，消耗NaOH为3mol，然后发生反应：NH₄Cl+NaOH=NH₃．H₂O+NaCl，消耗1mol NaOH，最后发生反应：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+H₂O，消耗1mol NaOH，据此解答．

解答： 解：假设HCl、NH₄Cl、AlCl₃的物质的量均为1mol，首先发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，消耗NaOH为1mol，再发生反应：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，消耗NaOH为3mol，然后发生反应：NH₄Cl+NaOH=NH₃．H₂O+NaCl，消耗1mol NaOH，最后发生反应：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+H₂O，消耗1mol NaOH，
A．由上述分析可知，NaOH首先与HCl反应，此时无沉淀产生，故A错误；
B．由上述分析可知，沉淀量达到最大值时，NaOH与氯化铵反应后，再与氢氧化铝沉淀反应，故B错误；
C．图象符合反应过程，且各阶段消耗氢氧化钠之比为1：3：1：1，符合实际，故C正确；
D．由上述分析可知，NaOH首先与HCl反应，此时无沉淀产生，故D错误，
故选C．

点评：本题考查化学反应图象及化学方程式计算，难度中等，明确反应的先后顺序是关键．