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A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置,E的原子序数是D的原子序数的2倍。试回答:

(1)A元素是________ 。
(2)在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中,沸点最高的是__________(填化学式)。
(3)A、B、M、D可组成多种18电子分子,写出 2种具有18电子的有机物的结构简式______、______。
(1)A是氢或H  (2)H2O     (3)CH3—CH3 CH3OH 、CH3F、CH3NH2等。

试题分析:根据题意可知A:H;B:C;M:N;D:O;E:S。(1)A元素是A是氢或H。(2)这四种元素的最简单氢化物都是分子晶体,分子之间以分子间作用力结合。分子间作用力越大,克服分子间作用力使物质融化或汽化消耗的能量就越多,物质的熔沸点就越高。而分子间作用力与物质的相对分子质量有关。物质的相对分子质量越大,分子间作用力就越大。熔沸点也就越高。但是在水分子之间、氨气的分子之间还都存在着一种叫氢键的相互作用力,增加了分子之间的相互作用,由于氢键:H2O>NH3,所以沸点H2O>NH3在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中,沸点最高的是H2O。(3)A、B、M、D可组成有18电子有机物的结构简式为:CH3—CH3、CH3OH 、CH3F、CH3NH2等。
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请回答下列问题:
(1)B元素在元素周期表中的位置为____________ 。
(2)元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2,其中均含有的化学键类型是______________;元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为_____>_____ (填化学式)。
(3)E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应,反应的化学方程式为_____________;
(4)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中,发生反应的离子方程式为______________.

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A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是(   )
A.元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族 
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r  (D)>r(C)>r(B)   
C.1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol 
D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子 

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月球上含有丰富的He。关于He的说法不正确的是
A.是一种核素B.原子核内有1个中子
C.与He互为同位素D.比He少一个电子

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(1)写出A、C两种元素的符号:A             , C             
(2)写出D原子和E离子的结构示意图:D原子          ,E离子          
(3)由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式为                    
其电离方程式为                                                       
(4)写出A、C、D三种元素组成的常见化合物的稀溶液,常温下和E的单质反应的化学方程式                                                               

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色,则下列说法正确的是(   )
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