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    20．某实验中得到异戊醇和乙酸异戊酯的液体混合物，其信息如下：
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戍醇880.8123131微溶
    乙酸异戊酯1300.8670142难溶
    用蒸馏的方法分离二者的混合物时，若从130℃便开始收集馏分，则使乙酸异戊酯的实验产率（实验产量与理论产量之比）（　　）
    A．偏高B．偏低C．不变D．无法判断

    分析 根据表中信息可知，若从130℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，导致获得的乙酸异戊酯质量偏大．

    解答 解：在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇，会收集到的乙酸异戊酯中含有少量的未反应的异戊醇，会导致乙酸异戊酯的实验产率偏高，
    故选A．

    点评 本题考查了化学实验中的误差分析，题目难度不大，明确蒸馏原理为解答关键，注意各馏分的沸点与实验温度之间的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．CaOB．C2H5OHC．Na2CO3D．KOH

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    11．某状况下1.5molO2的体积为30L，则该条件下2mol H2的体积为（　　）
    A．44.8LB．40LC．22.4LD．30L

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    15．将一定量的Cu（OH）2和CuO的混合物投入2 L 1mol•L-1的盐酸中完全反应后．固体与盐酸均无剩余，则另取等质量的该混合物，用酒精灯加热，充分反应后所得固体的质量为（　　）
    A．80gB．160gC．98gD．无法确定

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    12．将铁加入到100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为VL（标准状况）．将铝加人到100mL 2mol•L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3VL．下列说法正确的是（　　）
    A．原铁和铝的物质的量相等
    B．原盐酸的浓度为2mol•L-1
    C．铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D．盐酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条下使该反应发生．下列有关说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
    D．达到化学平衡时，N2和H2的转化率相同且c（N2）：c（H2）=1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

    （1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
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    （3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量．
    （4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素op
    电离能kJ•mol-1I1717759
    I21 5091 561
    I33 2482 957
    比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定．
    （5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是2（填下图中的序号）．

    （6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是Al（填元素符号）．

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