A. | 将Al条投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑ | |
B. | Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
C. | Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
D. | 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
分析 A.2mol铝与氢氧化钠溶液完全反应生成3mol氢气,该反应不满足电子守恒;
B.2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气,该反应不满足电子守恒;
C.氢氧化钠少量,反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水;
D.氨水为弱碱,反应生成氢氧化铝沉淀.
解答 解:A.将Al条投入NaOH溶液中,反应生成偏铝酸钠和氢气,正确的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故A错误;
B.2molNa2O2与H2O反应生成1molO2,正确的离子方程式为:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,故B错误;
C.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水,反应的离子方程式为:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故C正确;
D.氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,正确的离子方程式为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了离子方程式的书写判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 6种 | B. | 8种 | C. | 12种 | D. | 14种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA | |
B. | 1L密度为1.84g•cm-3质量分数为98%的硫酸溶液中,所含氢原子数为36.8NA | |
C. | 在常温常压下,2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA | |
D. | 在标准状况下,2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol 该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和3.5molH2反应 | |
B. | 该有机物分子式为C11H15Cl | |
C. | 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀 | |
D. | 该有机物能通过消去、加成、水解三步反应生成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 锂与过量氧气反应,生成过氧化锂 | B. | 从锂到铯,密度由小到大 | ||
C. | 从锂到铯,熔沸点依次升高 | D. | 钠与水反应不如钾与水反应剧烈 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 离O点越远的元素原子半径不一定越大 | |
B. | 图中直线相连的元素处于不是同一族 | |
C. | B元素是图中金属性最强的元素 | |
D. | A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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