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8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.将Al条投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O═AlO2-+H2
B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
C.Ca(HCO32溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A.2mol铝与氢氧化钠溶液完全反应生成3mol氢气,该反应不满足电子守恒;
B.2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气,该反应不满足电子守恒;
C.氢氧化钠少量,反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水;
D.氨水为弱碱,反应生成氢氧化铝沉淀.

解答 解:A.将Al条投入NaOH溶液中,反应生成偏铝酸钠和氢气,正确的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故A错误;
B.2molNa2O2与H2O反应生成1molO2,正确的离子方程式为:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,故B错误;
C.Ca(HCO32溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水,反应的离子方程式为:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故C正确;
D.氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,正确的离子方程式为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了离子方程式的书写判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等.

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13.将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列.
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是①<④<⑥<③<②<⑤.

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20.CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为;1mol O22+中含有的π键数目为2NA

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17.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“.”代表一种元素,其中O点代表氢元素.下列说法中错误的是(  )
A.离O点越远的元素原子半径不一定越大
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D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2•2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂,实验室中以锌粒,三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒,已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应.制备过程中发生的相关反应如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
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2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)
请回答下列问题:
(1)仪器1的名称是分液漏斗.
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C(选下面的A、B或C);目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2,把装置2和3中的空气赶出,避免生成的亚铬离子被氧化.
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(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应关闭阀门B(填“A”或“B”,下同),打开阀门A.
(4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外,另一个作用是过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2
(5)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 9.4g,则该实验所得产品的产率为83.3%(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物).
(6)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的空气或氧气,再加入碱液,调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L).【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31,$\root{3}{63}$≈4,lg2≈0.3】

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