练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．2005年3月，京沪高速公路淮安段一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡．下列处理方法和过程合理的是（　　）
    A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救
    B．人群顺风逃跑
    C．用高压水枪向空中喷洒大量碱性溶液
    D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩

    分析 A．依据氯气有毒，密度大于空气密度解答；
    B．氯气密度小顺风使浓度大；
    C．氯气能够与碱性物质反应；
    D．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性．

    解答 解：A．氯气密度比空气大，氯气会聚结在地势较低的地方，人群在地势较低的地方，更容易中毒，故A错误；
    B．顺风逃生人吸收的氯气更多，所以逃生应逆风逃跑，故B错误；
    C．氯气能够与碱性物质反应，用高压水枪向空中喷洒大量碱性溶液能够吸收氯气，故C正确；
    D．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，容易造成皮肤腐蚀，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的性质，熟悉氯气的物理性质、化学性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    B．1 mol C3H8分子中共价键总数为8 NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol O2转移的电子数为0.2NA
    D．密闭容器中2mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．填空
    （1）今有2H2+O2═2H2O反应，构成碱性KOH燃料电池，则负极电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O，正极电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则负极电极反应式为H2-2e-=2H+；正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
    （1）和（2）的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么变化？（1）降低、（2）增大．
    （3）若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则负极电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；正极电极反应式为2O2+4H2O+8e-=8OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．0.05mol H2SO4的质量是多少？含有的分子数目？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列表示正确的是（　　）
    ①次氯酸的结构式为：H-Cl-O
    ②丙烷的分子球棍模型示意图：
    ③H2S分子的比例模型 
    ④在Mg18O晶体中，阴离子结构示意图可表示为
    A．①④B．①②④C．②③④D．②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．物质是电解质物质，熔融态却不导电，溶于水时化学键被破坏的是（　　）
    A．液溴B．氯化氢C．蔗糖D．硫酸钡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
    B．在由水电离出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
    C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
    D．含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．高纯度的硅及二氧化硅是新型材料，在电子、通讯领域有极广泛的应用．下列元素与硅元素处于同一主族的是（　　）
    A．HeB．OC．CD．P

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持设备已省略）．

    已知：浓硫酸、碱石灰和无水氯化钙均具有吸水性，碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物．请回答下列问题：
    （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，往圆底烧瓶中滴加浓盐酸，反应开始后，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．（填字母）
    abcd
    I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    II碱石灰浓硫酸碱石灰无水氯化钙
    III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）当向装置D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，
    装置D中发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
    （5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是装置E中的溶液分为两层，下层（CCl4层）为紫红色．
    （6）装置F中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案