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    11．下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色还原性：Fe2+＜I-
    B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性
    C将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl＞Si
    D将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热溶液中未出现砖红色沉淀淀粉未水解
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析；
    B．二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，二氧化硫与氢氧化钠溶液发生了中和反应；
    C．盐酸不是最高价含氧酸，无法据此判断非金属性强弱；
    D．加入氢氧化铜浊液前必须用氢氧化钠溶液中和稀硫酸，否则稀硫酸与氢氧化铜反应，干扰了检验结果．

    解答 解：A．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，故A正确；
    B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，二者发生反应生成亚硫酸钠和水，导致溶液褪色，二氧化硫表现了酸性，不是漂白性，故B错误；
    C．将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，溶液中出现凝胶，说明反应生成硅酸，只能证明酸性：盐酸＞硅酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法据此判断Cl、Si的非金属性强弱，故C错误；
    D．将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，冷却后先加入NaOH溶液中和稀硫酸，然后再加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热，否则稀硫酸与氢氧化铜反应，干扰了检验结果，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，涉及氧化还原反应、非金属性强弱比较、淀粉水解等，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．金属元素B．惰性气体元素C．第二主族元素D．以上叙述都可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛．利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取纯MnO2的流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）为加快酸浸速率可采取的措施有将粗MnO2粉碎、适当增大硫酸浓度、升高温度等（答两点）．酸浸过程中稀硫酸可否用盐酸代替，回答并说明理由否，盐酸能与MnO2反应产生氯气．
    （2）操作X的名称是过滤．氧化过程反应的离子方程式是5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+．
    （3）加热条件下Cl2与NaOH溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5．
    （4）酸浸过程中得到的溶液所含主要溶质为MnSO4，电解该溶液也可制得MnO2和H2，写出该电解过程中阳极的电极反应式Mn2+-2e-+H2O=MnO2↓+4H+．
    （5）MnO2常用作某些化学反应的催化剂．图2为2H2O2═2H2O+O2↑反应过程中的能量变化示意图，下列说法正确的是bd．
    a．该反应为吸热反应，热效应为△H
    b．反应历程b有催化剂参加
    c．有催化剂时，该反应的活化能为E1+E2
    d．改变催化剂，可改变该反应的活化能．

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    C．终点溶液中氨过量D．合适的指示剂是甲基橙而非酚酞

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    3．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（　　）
    A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．Na2S

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    20．对下列选项中的操作和现象，其解释与结论完全正确的是（　　）
    选项操作现象解释与结论
    A室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    B无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成反应
    C向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深水解程度：CO32-＞HCO3-
    D将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红原Fe（NO3）2样品溶于酸前已氧化变质
    A．AB．BC．CD．D

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    ①  
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