Question

4．有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KIO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+I₂+K₂SO₄+H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是Na₂SO₃（填化学式）．
（3）反应中1mol氧化剂得到5mol电子．

Answer 1

分析 （1）先根据亚硫酸钠和水结合原子守恒判断反应物，及亚硫酸钠是氧化剂还是还原剂，再根据化合价的变化确定氧化剂及还原产物；   
（2）根据还原剂发生氧化反应从而确定发生氧化反应的物质；
（3）结合方程式计算转移电子数．

解答 解：（1）Na₂SO₃ 是反应物，H₂O是生成物，根据原子守恒，知硫酸是反应物，硫酸钠是生成物，根据化合价的变化判断亚硫酸钠是还原剂；另一种反应物是氧化剂，化合价的变化是由高变低，所以KIO₃是氧化剂，还原产物是I₂；
故答案为：KIO₃；H₂SO₄ ；Na₂SO₄；I₂； K₂SO₄；
（2）根据化合价变化知，还原剂是Na₂SO₃ ，还原剂发生氧化反应；
故答案为：Na₂SO₃；
（3）2 KIO₃ +5 Na₂SO₃ +H₂SO₄ =5 Na₂SO₄ +I₂+K₂SO₄+H₂O～10mole-
           2mol                                                                                10mol
          1mol                                                                                  5mol
故答案为：5．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价变化来分析解答即可，根据得失相等进行配平即可，难度中等．