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    （进度提前）已知反应：X+Y=M+N为吸热反应，对于这个反应的下列说法中正确的是（　　）
    A、X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
    分析：A、反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；
    B、吸热反应不一定在加热的条件下发生；
    C、吸热反应是反应物的总能量低于生成物的总能量；
    D、根据断键吸热成键放热分析．
    解答：解：A：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误；
    B、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故B错误；
    C、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故C正确；
    D、反应是吸热反应，则反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查吸热反应与放热反应，可以根据能量守恒从反应物与生成物的总能量、化学键的断裂与形成，进行理解，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省吉安市高一下学期期末教学质量评价化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （提前进度）
    （1）已知H2O（1）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______。
    （2）已知H2的燃烧热△H=－285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热△H=－282.8 kJ·mol－1。现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数。

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省吉安市高一下学期期末教学质量评价化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （提前进度）

    （1）已知H2O（1）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______。

    （2）已知H2的燃烧热△H=－285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热△H=－282.8 kJ·mol－1。现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数。

     

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