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    7．试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．反应中氧化剂和还原剂的质量比为（　　）
    A．2：7B．7：2C．2：1D．1：2

    分析 反应3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合价由0降低为-2价，硫既是氧化剂也是还原剂，根据氧化产物、还原产物判断氧化剂和还原剂的物质的量之比，都是S单质，质量之比等于物质的量之比，以此来解答．

    解答 解：反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素化合价既升高又降低，硫既是氧化剂也是还原剂，
    根据反应可知，若3molS参加反应，被还原生成2mol硫化钠，则做氧化剂的S为2mol，做还原剂的S为1mol，
    所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，由于都是S单质，则氧化剂与还原剂的质量比也是2：1，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，题目难度不大，明确氧化剂、还原剂的概念为解答关键，注意掌握氧化还原反应的特征、实质，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．气体的摩尔体积约为22.4 mol•L-1
    B．标准状况下9gH2O体积约为11.2L
    C．在100 mL水中溶解5.85 g NaCl，则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1
    D．同温同压下，相同体积的任何气体所含物质分子的物质的量一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲、乙、丙、丁、戊五种单质在一定条件下反应生成A、B、C、D、E五种化合物，其转化关系如图1所示．又知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，丙、丁是空气的主要成分，戊是应用最广泛的金属．②乙在甲中
    燃烧发出苍白色火焰，E的水溶液呈黄色．回答下列问题：
    （1）A与B可反应，产物中阳离子的结构式为．
    （2）A与B的沸点比较，较高的是NH3（写化学式）．
    （3）E的水溶液可使KI淀粉溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （4）工业上可由B与丁反应制取C，写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）将甲和E同时加（通）入强碱性溶液中，可制得一种高效杀菌、净水剂（其中含由+6价戊元素形成的带2个单位负电荷的含氧酸根离子），请写出该反应的离子方程式：2Fe3++3Cl2+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O．
    （6）用以上金属戊作电极，利用如图2装置，可以模拟金属的电化学防护．若X为碳棒，为减缓戊的腐蚀，开关K应置于N处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（　　）
    强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物
    AH2SO4CH3COOHNO2Na2O
    BBaSO4HClOMn2O7CaO
    CNaCl氨水SO2MnO2
    DHIHFCO2Fe3O4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质属于混合物的是（　　）
    A．液氯B．干冰C．海水D．碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
    D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：（1）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    （2）$\frac{1}{2}$N2 （g）+O2（g）═NO2（g）△H=+33.9kJ/mol
    （3）$\frac{1}{2}$N2 （g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.0kJ/mol
    计算NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的燃烧热（　　）
    A．282.8 kJ/molB．-282.8 kJ/molC．848.4kJ/molD．-848.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：3：2，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现有以下仪器：烧杯、铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、导管、量筒、500mL容量瓶，根据这些仪器，下列实验可以进行的是（　　）
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    C．除去CaCO3中混有的少量NaClD．分离食盐水和CCl4的混合液

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