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10.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(  )
A.K+、H+、SO42-、OH-B.Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、CO32-、Cl-D.Na+、Cl-、SO42-、Cl-

分析 A.氢离子与氢氧根离子反应;
B.钙离子与碳酸根离子反应;
C.氢离子与碳酸根离子反应;
D.四种离子之间不反应,能够共存.

解答 解:A.H+、OH-之间反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Ca2+、CO32-之间反应生成碳酸钙沉淀,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.H+、CO32-之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.Na+、Cl-、SO42-、Cl-之间不反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子共存的正误判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ•mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ•mol-1(反应Ⅱ)
请回答下列问题:
(1)假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则说明Ⅰ的活化能<Ⅱ的活化能(填><=)下列反应过程能量变化示意图正确的是C.

(2)已知25℃时中和热的△H=-57.3kJ/mol,反应Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)
△H=-154.6kJ/mol,写出1mol BaSO4固体的溶解平衡的热化学方程式:Ba SO4 (s) Ba 2+(aq)+SO4 2-(aq)△H=+40KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列用来表示物质变化的化学用语中,错误的是(  )
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-
B.向沸水中滴入几滴FeC13溶液:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C.1L0.5mol•L-1稀硫酸与1L1mol•L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量:
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1);△H=-114.6kJ•mol-1
D.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.反应4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g),经2min后B的浓度减少0.6mol/L.对此反应速率的正确表示是(  )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min)
B.用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是3:2:1
C.在2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/(L•min)
D.在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐增大的

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.铝和氧化铁在高温下发生的反应中,铝是(  )
A.氧化剂B.还原剂
C.既不是氧化剂又不是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.5.4gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,生成的氢气的物质的量0.3mol,体积6.72L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究.
(1)如表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验步骤实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中.产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色.
反应结束后分离出溶液备用\
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中.一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
(2)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰.MnO2在H2O2分解反应中作催化剂.若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+
该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O.
(3)某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾.其设计的实验过程为:

①铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于c上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使用e,灼烧后的坩埚应放
在b上,不能直接放在桌面上.
实验所用仪器:a  蒸发皿   b  石棉网    c  泥三角    d  表面皿   e  坩埚钳  f  试管夹
②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是:产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少、途径Ⅱ不会产生污染大气的气体.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.质量为66g的CO2气体
(1)求CO2的物质的量
(2)求(在标准状况下)CO2气体所占的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2S04.可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙.请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2S04时用不到的有②⑦⑧(填序号).
(2)经计算,需浓H2S04的体积为5.4mL.现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是①(填代号).
(3)将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到500mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒引流.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯 2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1~2cm处.改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的凹液面的最低地与刻度线相切. 振荡、摇匀后,装瓶、贴签.
(4)容量瓶使用前检查是否漏水的方法:向容量瓶中加入适量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,把瓶正立旋转180摄氏度,倒立,再检验瓶塞边缘是否漏水,若不漏水,可以使用.
(5)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有BCD(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
D.准确稀释任意某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
(6)若实验过程遇到下列情况,对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
①向容量瓶注液时少量液体流出,偏低;
②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,偏高;
③摇匀后发现液面下降再加水,偏低;
④定容时俯视观察液面,偏高.
⑤定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出,偏低.

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