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    检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是

    A．用湿润的有色布条 B．用湿润的蓝色石蕊试纸

    C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

    C

    【解析】

    试题分析：A、Cl2能使有色布条褪色，HCl不能使有色布条褪色，不符合题意；B、HCl使蓝色石蕊试纸变红，Cl2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，可检验混有氯气，不符合题意；C、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋AgNO3，Cl2＋H2OHCl＋HClO，也能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，不能验证混有氯气，符合题意；D、氯气与碘化钾反应置换出碘单质，淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2＋2KI=2KCl＋I2，而HCl不行，可以检验混有氯气，不符合题意。

    考点：考查氯气、HCl的性质。

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    A．电解质在电流的作用下发生电离

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    (2)I中加入过量Fe粉 ，然后过滤，滤渣中有Cu、Fe，为了得到纯净铜，不产生新的杂质，试剂A应是HCl。.在废液中加入过量铁粉，过滤；

    II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；

    III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气；

    IV.……，得到FeCl36H2O晶体。

    （1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是 。

    （2）试剂A是 。

    （3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是 。

    a.检验Cl2的存在 b检验Fe3+的存在 c.检验Fe2+的不存在

    （4）完成步骤IV需要用到的实验装置是 （填字母）。

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    NA表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是

    A．标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA

    B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液

    C．常温常压，5.6 g Fe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA

    D．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市朝阳区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列做法会对人体健康造成较大危害的是

    A．用大量SO2漂白银耳

    B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点

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    D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒

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    （1）写出X在元素周期表中的位置 ，写出Y2-的结构示意图

    写出B的化学式

    （2）写出气体C通入H2O2中反应的离子方程式

    （3）将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式

    （4）将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是 ；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理 理由是

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