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【题目】下列实验操作中错误的是(

A.蒸发操作时,不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.萃取操作时,选择的萃取剂的密度必须比水大

【答案】D

【解析】

A. 蒸发操作时,蒸发皿中有较多固体出现时停止加热,用余热蒸干剩余的水,故A正确;

B. 蒸馏操作时,需测量蒸气温度,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,故B正确;

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,可避免两种液体相互污染,故C正确;

D. 萃取剂的选择要求:①与溶质不反应,且与原溶剂互不相容;②溶质在萃取剂中的溶解度要大;萃取剂与原溶剂的密度相差越大越易分层。萃取剂的密度可比水大,也可比水小,故D错误,选D。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求写离子方程式:

1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,离子方程式_______

2)向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸,离子方程式______

3)向氧化镁中加入稀盐酸,离子方程式:________

4)已知NaHSO4溶于水时电离出Na+H+SO42-,某同学欲探究其化学性质,取4份溶液做了如下实验:加入Zn粒有大量气体生成,加入Fe2O3后溶液变黄色加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生,加入Na2CO3后有大量气泡产生。请你用离子方程式解释上述实验现象:_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

①标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②将0.1molNaCl晶体溶于1L水中,可0.1mol.L-1得到的NaCl溶液

1 L 2 mol·L1AlCl3溶液中含氯离子为6NA

④标准状况下,22.4 L H2O中分子数为NA

32 g O2O3混合气体中含有原子数为2NA

A.①③⑤B.①②③④C.①③④D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用98%的浓H2SO4ρ=1.84gcm-3)配制480mL0.2molL-1H2SO4溶液,请回答有关问题。

实验步骤

有关问题

1)计算所需浓H2SO4,体积为(保留一位小数)

需要浓H2SO4体积为 _____ mL

2)量取浓H2SO4

_____ mL量简量取所需浓H2SO4(填“6”“10”“50”“100”

3)在100mL烧杯中稀释浓H2SO4

向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4,并不断搅拌。冷却到室温。

4)将烧杯中的溶液转移至 _____ 中(填实验仪器);

玻璃棒的作用是: ____________

5)并用少量的水洗涤烧杯内壁23次,洗涤液也都注入容量瓶。

现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填偏低偏高无影响没有进行操作步骤(5 _________

②定容摇匀后,发现液面在刻度线以下,继续加水至刻度线 _____ ;③容量瓶没干燥,底部有少量蒸馏水_____;④在定容观察液面时,俯视刻度线 _____

6)轻轻摇匀容量瓶,使溶液混合均匀

7)将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶刻度线下12cm _____ 向容量瓶中滴加蒸馏水至 _____ ,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列表述不正确的是(

A.标准状况下,22.4L氢气所含原子数是2NA

B.5.4g水所含的分子数为0.3NA

C.1mol硫酸钾中硫酸根离子数为NA

D.标准状况下,1molH2O的体积是22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水在生命活动中有极其重要的作用,细胞内含水量的多少直接影响细胞的代谢。

1)大豆收获后,要进行晾晒才能入仓储存,所除去的水分主要是细胞中的________水。如果把大豆晾晒后再烘干,主要失去的是________水。

2)从上述现象可以推断,植物细胞内自由水与结合水的比值越________,则细胞的代谢越强。

3)自由水的生理作用:_______________________ ____________。(答出2点)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某固体物质可能由K2SO4KINaClCuCl2CaCl2Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下:

①混合物加水得无色透明溶液;

②向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份;

③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;

④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置,CCl4层呈无色(氯水能将I氧化为I2)

⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。

由此可推断出:

1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式___

2)写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式___

3)该固体中一定不含有___;一定含有___;无法确定是否含有的是___

4)②中所得沉淀的洗涤的方法是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,下列说法中不正确的是

A.Na2O2在反应中只作氧化剂

B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C.O2是氧化产物

D.2molFeSO4发生反应时,共有10mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】①除去氯化钠溶液中含有的CaCl2MgCl2Na2SO4 可依次加入____________(填化学式)。

②实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl离子。可用____的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

③除去氧化钙中的碳酸钙可用____的方法。

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