【题目】下列实验操作中错误的是( )
A.蒸发操作时,不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,选择的萃取剂的密度必须比水大
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【题目】按要求写离子方程式:
(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,离子方程式_______;
(2)向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸,离子方程式______;
(3)向氧化镁中加入稀盐酸,离子方程式:________;
(4)已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-,某同学欲探究其化学性质,取4份溶液做了如下实验:①加入Zn粒有大量气体生成,②加入Fe2O3后溶液变黄色③加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生,④加入Na2CO3后有大量气泡产生。请你用离子方程式解释上述① 、③实验现象:①________, ③ _______。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
①标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②将0.1mol的NaCl晶体溶于1L水中,可0.1mol.L-1得到的NaCl溶液
③1 L 2 mol·L-1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA
④标准状况下,22.4 L H2O中分子数为NA
⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A.①③⑤B.①②③④C.①③④D.③④
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【题目】实验室用98%的浓H2SO4(ρ=1.84gcm-3)配制480mL0.2molL-1稀H2SO4溶液,请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需浓H2SO4,体积为(保留一位小数) | 需要浓H2SO4体积为 _____ mL. |
(2)量取浓H2SO4 | 用 _____ mL量简量取所需浓H2SO4(填“6”、“10”、“50”或“100”) |
(3)在100mL烧杯中稀释浓H2SO4 | 向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4,并不断搅拌。冷却到室温。 |
(4)将烧杯中的溶液转移至 _____ 中(填实验仪器); | 玻璃棒的作用是: ____________ 。 |
(5)并用少量的水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也都注入容量瓶。 | 现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)①没有进行操作步骤(5) _________ ; ②定容摇匀后,发现液面在刻度线以下,继续加水至刻度线 _____ ;③容量瓶没干燥,底部有少量蒸馏水_____;④在定容观察液面时,俯视刻度线 _____ ; |
(6)轻轻摇匀容量瓶,使溶液混合均匀 | |
(7)将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶刻度线下1~2cm _____ 向容量瓶中滴加蒸馏水至 _____ ,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 |
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列表述不正确的是( )
A.标准状况下,22.4L氢气所含原子数是2NA
B.5.4g水所含的分子数为0.3NA
C.1mol硫酸钾中硫酸根离子数为NA
D.标准状况下,1molH2O的体积是22.4L
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【题目】水在生命活动中有极其重要的作用,细胞内含水量的多少直接影响细胞的代谢。
(1)大豆收获后,要进行晾晒才能入仓储存,所除去的水分主要是细胞中的________水。如果把大豆晾晒后再烘干,主要失去的是________水。
(2)从上述现象可以推断,植物细胞内自由水与结合水的比值越________,则细胞的代谢越强。
(3)自由水的生理作用:_______________________; ____________。(答出2点)
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【题目】某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下:
①混合物加水得无色透明溶液;
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份;
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置,CCl4层呈无色(氯水能将I-氧化为I2);
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出:
(1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式___。
(2)写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式___。
(3)该固体中一定不含有___;一定含有___;无法确定是否含有的是___。
(4)②中所得沉淀的洗涤的方法是___。
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【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确的是
A.Na2O2在反应中只作氧化剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.O2是氧化产物
D.2molFeSO4发生反应时,共有10mol电子转移
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【题目】①除去氯化钠溶液中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 可依次加入____、____、____(填化学式)。
②实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用____的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
③除去氧化钙中的碳酸钙可用____的方法。
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