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    4．下列有关实验的操作与现象描述及相关结论正确的是（　　）
    A．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯
    B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次
    C．某些强氧化剂如氯酸钾、硝酸钾等或其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸
    D．取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象

    分析 A、乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色；
    B、润洗后，从滴定管的下口放出；
    C、某些强氧化剂都易产生爆炸；
    D、取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5-6滴，I-将Fe3+完全还原为Fe2+；

    解答 解：A、乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
    B、润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故B错误；
    C、某些强氧化剂（如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸，故C正确；
    D、取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5-6滴，I-将Fe3+完全还原为Fe2+；继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，上层是FeCl2和过量KI的混合溶液，下层是碘的四氯化碳溶液，故取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、物质的检验、滴定实验及操作等，把握反应原理及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
    （1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10       10C+P4O10=P4↑+10CO↑
    上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有SiO2、P4O10．
    （3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒．白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：
    ①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4
    ②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
    反应①中，氧化剂为CuSO4 和P4，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为1：1．
    （Ⅱ）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象：溶液由浅绿色变红色，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3．
    （Ⅲ）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
    （1）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
    （2）若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有Cl-、OH-、AlO2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是环己烷的结构简式，下列说法不正确的是（　　）
    A．环己烷不属于烃
    B．环己烷的分子式为C6H12
    C．环己烷是苯和氢气加成产物
    D．1 mol环己烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为9 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．去年在西非国家爆发了埃博拉疫情．已知该病情对某些化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钾溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列说法正确的是（　　）
    A．次氯酸的结构式为H-O-Cl
    B．过氧化氢的电子式为
    C．在此氯酸钠溶液中通过少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸
    D．乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（　　）
    A．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，因此由PM2.5引起的雾霾一定属于胶体
    B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率
    C．对“地沟油”加工处理可以达到变废为宝的目的，比如对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油
    D．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌．自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为V2O5+xLi═LixV2O5，下列说法不正确的是（　　）
    A．向外供电时，锂离子向负极移动
    B．负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5
    C．正极的电极反应为：V2O5+xe-+xLi+═LixV2O5
    D．负极的电极反应为：xLi-xe-═xLi+

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    16．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛．
    （1）O2-的离子结构示意图为，CS2的晶体类型为分子 晶体；
    （2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO2、O3、Cl2（写化学式，任写两种）；
    （3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；
    （4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
    危险性
    储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
    泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装钢瓶
    ①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯与氯气的反应．
    ③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2
    （5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.8g．请写出该水解反应方程式MgC+2H2O=Mg（OH）2+C2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应
    B．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石
    C．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化
    D．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中存在顺反异构体的是（　　）
    A．CH3-C（CH3）=CH-CH3B．CH3-CCl=CH-CH3C．1-丁烯D．丙烯

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