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    如下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    周期     族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣAⅤA ⅥA ⅦA0 
    2      ② 
    3③④ ⑤ ⑥ ⑦⑧⑨
    4①⑩      
    （1）写出下列元素符号：①
     
    ，⑥
     
    ，⑦
     
    ．
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是
     
    ，最活泼的非金属元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．（填元素符号）
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    （写化学式，下同），碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ，写出三者之间相互反应的化学方程式：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）在这些元素中，原子半径最小的是
     
    ，原子半径最大的是
     
    ．
    （5）在③与④中，化学性质较活泼的是
     
    ，怎样用化学实验证明？
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：物质的组成专题
    分析：（1）根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是K、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、Ca元素；
    （2）在周期表中，最活泼的金属位于周期表左下角，最活泼的非金属位于周期表右上角，但稀有气体除外，惰性气体原子最外层电子达到稳定结构，其化学性质最不活泼；
    （3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，Al元素的氢氧化物呈两性；
    （4）在元素周期表中，原子电子层数越少，其原子半径越小，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
    （5）比较金属性强弱，可以根据金属与酸或水置换出氢气的难易程度判断，可以根据其最高价氧化物的水化物碱性强弱判断．
    解答： 解：（1）根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是K、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、Ca元素，故答案为：K；Si；S；
    （2）在周期表中，最活泼的金属位于周期表左下角，最活泼的非金属位于周期表右上角，但稀有气体除外，惰性气体原子最外层电子达到稳定结构，其化学性质最不活泼，所以在这些元素中，最活泼的金属元素是K、最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar，故答案为：K；F；Ar；
    （3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，其次最活泼的非金属元素是Cl，所以酸性最强的酸是HClO4；元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，K元素金属性最强，则碱性最强的是KOH，Al（OH）3呈两性，
    HClO4和KOH发生中和反应，方程式为HClO4+KOH=KClO4+H2O，
    HClO4和Al（OH）3反应生成高氯酸铝和水，反应方程式为3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，
    Al（OH）3和KOH反应生成偏铝酸钾和水，反应方程式为KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O，
    故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；HClO4+KOH=KClO4+H2O；3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O；
    （4）在元素周期表中，原子电子层数越少，其原子半径越小，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以在这些元素中，原子半径最小的元素是F、原子半径最大的元素是K，故答案为：F；K；
    （5）钠能和冷水反应生成氢气，镁和冷水不反应，但能和沸水反应生成氢气，所以钠的金属性比镁强，
    故答案为：Na；用Na、Mg分别和冷水反应生成氢气的难易程度判断．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及物质性质比较、元素周期律等知识点，熟练掌握并灵活运用元素周期律即可解答，知道金属性、非金属性强弱的判断方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1molO2的质量为32g/mol
    B、1mol物质的质量等于该物质的式量
    C、SO42-的摩尔质量为96g/mol
    D、CO2的摩尔质量为44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氟氯烃的说法中，不正确的是（　　）
    A、氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃
    B、氟氯烃化学性质稳定，有毒
    C、氟氯烃大多数无色，无臭，无毒
    D、在平流层，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生氯原子可引发损耗O3的循环反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
    （1）HA为
     
    酸，HB为
     
    酸（填“强”或“弱”）；
    （2）若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为
     
    （用酸、碱化学式表示）；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A-）与c（M+）的大小关系为c（A-）
     
    c（M+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1
     
    m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知实验室需要称取0.1molNa2CO3固体，
    （1）求该物质的质量；
    （2）求该物质中钠离子的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）指出提取过程中有关实验操作的名称：③
     
    ，⑤
     
    ．
    （2）步骤④反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
     
    ．
    （4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带．海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
     
      ③
     
    ；
    （2）过程②中充入适量Cl2的目的是
     
    ；
    （3）操作③中所用的有机试剂可以是
     
    （只填一种），简述酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂的理由
     

    （4）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    （a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）
     

    （b）上述G步操作的目的是：
     

    （c）最后碘的有机溶液是通过
     
     获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”），分离碘和有机溶剂用
     
    法（填分离提纯常见的物理方法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    （1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是
     
    （用元素符号表示，下同），金属性最强的是
     
    ，非金属性最强的是
     
    ，常温下单质为液态的非金属元素是
     
    ，属于过渡元素的是
     
    （该空用字母表示）．
    （2）B，F，C气态氢化物中以
     
    最不稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：
    0，01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水．
    （1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）
     

    （2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是
     
    （用“等式”或“不等式”表示）
    （3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”）
     
    ．
    （4）丁用pH试纸来测定0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值，发现0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值为14，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）
     
    ．
    （5）戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）
     
    ．
    （6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）
     
    ．
    （7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）
     
    ．

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