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    3．将H2S和SO2气体分别通入下列溶液中，只有一种气体反应是（　　）
    A．溴水B．酸性KMnO4C．浓HNO3D．CuSO4溶液

    分析 浓HNO3、酸性KMnO4、溴都具有强的氧化性，既能够氧化硫化氢，又能氧化二氧化硫，硫化氢与硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜沉淀，二氧化硫与硫酸铜溶液不反应，据此解答．

    解答 解：HNO3、酸性KMnO4、溴都具有强的氧化性，既能够氧化硫化氢，又能氧化二氧化硫；硫化氢与硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜沉淀，二氧化硫与硫酸铜溶液不反应，所以将H2S和SO2气体分别通入下列溶液中，只有一种气体反应是硫酸铜溶液，
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硫化氢、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种重要的燃料和基础化工原料．以甲烷和水为原料可制取甲醇．
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
    则CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）的△H=+77.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1．
    R Q   
      M T 
    （1）人的汗液中含有T的简单离子，其离子结构示意图为； 元素M在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
    （2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是共价键（选填“离子”或“共价”）．
    （3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为4HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O（用具体的化学式表示）．
    （4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲$\stackrel{+X}{→}$乙$→_{化合反应}^{+X}$丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是④（选填序号）．
    ①R     ②Q2  ③M     ④T2
    （5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性写出HTO的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的35%，则（　　）
    A．物质A的转化率大了B．a＜b
    C．物质B的质量分数减小了D．平衡向正反应方向移动了

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在沥青的蒸气中含有稠环芳香烃，其中一些成分可视为“同系物”，如：以此顺序推测还可以有d、e、f…等，在该系列化合物中，碳的最大百分含量是（　　）
    A．100%B．56%C．97.3%D．93.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．限选试剂：1.00mol•L-1 HNO3、2.00mol•L-1 HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴．
    （1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究？
    探究同体积下HNO3浓度对该反应剧烈程度的影响、探究接触面积对该反应剧烈程度的影响、探究温度对该反应剧烈程度的影响．
    （2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
    实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol•L-1
    ①常温2.00
    ②1.00
    ③2.00
    ④2.00
    （3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和CaCO3质量．
    （4）该实验小组用如图实验装置进行实验．
    ①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有量筒、秒表．
    ②干燥管中应放置的试剂是BC．
    A．碱石灰 B．无水CaCl2C．P2O5固体 D．浓硫酸
    ③若撤除干燥管装置，所测速率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．写出下列物质的电离方程式：
    （1）H2S：H2S?H++HS-
    （2）NH4HSO4NH4HSO4=NH4++H++SO42-
    写出下列物质水解反应的离子方程式：
    （3）CuSO4Cu2++H2O?Cu（OH）2+2H+
    （4）Na2CO3CO32-+H2O?HCO3-+H+
    写出下列反应的离子方程式：．
    （5）硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物
    B．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质
    C．Ca（OH）2微溶于水，所以是弱电解质
    D．CH3COOH在水中只能部分电离，所以是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．25℃时，用浓度为0.100mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（　　）

    数据编号    		NaOH加入的体积/mL溶液的PH
    c（HX）c（HY）
    ①031
    ②a7 
    ③20.00xy
    A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY
    B．由表中数据可估算出Ka（HY）≈10-5
    C．HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（HX）+c（OH-）
    D．上述②反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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