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    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。下列说法正确的是（ ）

    A.可将B中的药品换为浓硫酸

    B.实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2

    C.开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体

    D.装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

    【答案】C

    【解析】

    A.装置B中无水CaCl2作干燥剂，干燥NO气体，由于装置为U型管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因此不能将B中的药品换为浓硫酸，A错误；

    B.实验开始前通一段时间CO2，可排出装置中的空气，避免NO氧化产生NO2气体，不能发生2NO2+Na2O2=2NaNO3，但CO2会发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，因此也不能制得比较纯净的NaNO2，B错误；

    C.开始滴加稀硝酸时，A中Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO与装置中的O2反应产生NO2，因此会有少量红棕色气体，C正确；

    D.在装置D中，NO会被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此当D中溶液紫红色变浅，就证明了NO可以被氧化，此时就可以停止滴加稀硝酸，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是

    A. 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)

    B. Ka2(H2X)为10-7

    C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

    D. 溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫调节功能等功效，其人工合成过程涉及了如下转化：

    下列说法正确的是

    A.X的分子式为C8H10O4

    B.化合物X、白皮杉醇均可与Na2CO3溶液反应并放出气体

    C.白皮杉醇与浓溴水反应时，最多可消耗6molBr2

    D.在一定条件下，白皮杉醇可发生加成、取代、氧化和聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

    （1）等质量的上述烃燃烧耗氧量最高的是(填对应字母)__；

    （2）属于同系物的是(填对应字母)___；

    （3）所有原子都在同一平面上的是(填对应字母)___；

    （4）一卤代物总类最多的是(填对应字母)___；

    （5）实验室制D的化学方程式___；

    （6）写出G合成烈性炸药(TNT)的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

    A.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+571.6kJ·mol－1

    B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

    C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，放出92.4kJ的热量

    D.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=—57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H3PO4是三元酸，如图是在常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。下列说法不正确的是（ ）

    A.磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7.2

    B.在NaH2PO4溶液中：c(HPO42-)>c(H3PO4-)

    C.在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，c(Na+)=2c(HPO42)+c(H2PO4)

    D.Na3PO4溶液中：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1

    ②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2

    ③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3

    总反应的热化学方程式为___。

    （2）AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：___。

    （3）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是___（用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序___；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是__，反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：

    （1）已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。

    物质

    H3PO4

    HF

    电离常数

    Ka1=7.1×10-3；Ka2=6.3×10-8；Ka3=4.2×10-13

    Ka=6.6×10-4

    向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为___。

    （2）已知：Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l)CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJmol-1

    Ⅱ.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=-937kJmol-1

    则：①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为___。

    ②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度___。

    (3)工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH。

    ①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和1molH2O(g)，2min达到平衡时，测得0～2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)=0.02molL-1min-1。则CO的平衡转化率α=___；该反应的平衡常数K=___。

    ②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的()=y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的ΔH___0(填“>”“<”或“=”，下同)。a___1，理由为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：，以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

    (1)苯转化为A的化学方程式是______________________________________________。

    (2)B的结构简式为_______________。

    (3)有机物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。

    (4)D分子苯环上的一氯代物有_________种。

    (5)在上述反应①②③④⑤中，属于取代反应的是_______________________。

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