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    某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的组合是
    ①SiO2可以制光导纤维；②水玻璃和漂白粉都是混合物；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

    ④纯碱和熟石灰都是碱；⑤豆浆和雾都是胶体．


    1. A.
      ①②③④
    2. B.
      ①②③⑤
    3. C.
      ②③⑤
    4. D.
      ①②⑤
    B
    分析：依据各物质的化学组成和俗称以及物质的分类进行分析比较．
    解答：①光导纤维的主要成分是二氧化锆晶体，所以SiO2可以制光导纤维，故正确；
    ②水玻璃是硅酸钠的水溶液，漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，所以都是混合物，故正确；
    ③不锈钢是在钢中添加了金属镍、铬等，目前流通的硬币是铝合金，所以都是合金，故正确；
    ④纯碱是碳酸钠，属于盐，熟石灰是碱，故错误；
    ⑤豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶，所以都是胶体，故正确；
    故选B．
    点评：本题考查了常见物质的俗称和组成、性质和应用，熟悉物质的组成是解答本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    草酸晶体（H2C2O4˙2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2．用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）


    1. A.
    2. B.
    3. C.
    4. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制1.84mol/L的稀硫酸100ml，则需要选择的量筒和容量瓶规格分别是


    1. A.
      10ml的量筒和100ml的容量瓶
    2. B.
      20ml的量筒和150ml的容量瓶
    3. C.
      100ml的量筒和100ml的容量瓶
    4. D.
      100ml的量筒和50ml的容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    常温下，在32g水中溶解8g CuSO4，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：
    ①该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
    ②取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关物质分类的说法正确的是


    1. A.
      SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
    2. B.
      NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸
    3. C.
      NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐类
    4. D.
      Cl2溶于水形成的溶液能够导电，Cl2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是


    1. A.
      标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4L
    2. B.
      1mol任何气体的体积都约是22.4L
    3. C.
      1molHe和1molO2的体积相同
    4. D.
      标准状况下，1molO2和N2的混合气体的体积约是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4______+11O2 数学公式 2Fe2O3+8SO2
    （2）接触室中发生反应的化学方程式是______．
    （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）______．
    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是______．
    （5）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．则该条件下SO2的平衡转化率为______．
    （6）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某同学用如图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO2和SO2．已知：C中的酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能吸收具有还原性的SO2气体．据此回答下列问题：

    （1）木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：______
    （2）装置B观察到的现象是______，得出的结论是______
    （3）装置D观察到的现象是______，得出的结论是______
    （4）装置E观察到的现象是______，得出的结论是______．该装置中发生的离子方程式是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）．
    （1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液，则Z和W反应生成Y的离子方程式为______．
    （2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一．它们之间转化时能量变化如上图a，请写出X+W→Z的热化学方程式：______．
    （3）若X、Y为盐，W为强碱，X的水溶液显酸性，则反应Z+W→Y的离子方程式为______．
    （4）若X为强碱，W为气态氧化物．常温时，将Y的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图的图b或图c所示（不考虑W的溶解和水的挥发）．
    ①若图b符合事实，则W为______（填化学式），此时图b中A______7（填“＞”“＜”“=”）
    ②若图c符合事实，则其pH变化的原因是______（用离子方程式表示）；已知图c中B＜7，Y的焰色反应为黄色，则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．

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