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    14．下列有关物质性质的描述正确的是（　　）
    A．非金属氧化物都不能与酸反应B．含金属元素的盐溶液一定呈酸性
    C．组成元素相同的盐溶液酸碱性相同D．非金属元素可能形成离子化合物

    分析 A．非金属氧化物有还原性氧化物，能与氧化性酸反应；
    B．含金属元素的盐溶液可能水解显示碱性；
    C．组成元素相同的盐溶液可以形成强酸盐和弱酸盐；
    D．铵盐中全部为非金属元素．

    解答 解：A．非金属氧化物SO2属于还原性氧化物，能与硝酸反应，故A错误；
    B．含金属元素的盐溶液NaAlO2属于强碱弱酸盐，显碱性，故B错误；
    C．NaSO4溶液属于强酸强碱盐溶液，显中性，NaSO3溶液属于强碱弱酸盐溶液，显碱性，故C错误；
    D．因铵盐中全部为非金属元素，则非金属元素原子能形成离子化合物，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查物质性质，明确常见物质的性质即可解答，难度不大，注意常见的物质性质的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（　　）
    A．该物质可以与碳酸氢钠反应产生气体
    B．该物质可以发生酯化反应
    C．此分子应该为某种氨基酸
    D．该物质的分子式C3H6O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对化学反应的认识正确的是（　　）
    A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
    B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
    C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
    D．所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．K+、Al3+、NO3-、ALO2-B．H+、Na+、Fe2+、ClO-
    C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、CO32-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙酸乙酯时重要的工业溶剂，也是生产醋酸纤维、合成药物的原料．实验室制备乙酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：
      物质 相对分子质量密度/g•cm-3 沸点/℃ 水的溶解性
     乙醇 46 0.789 78.3 溶
     乙酸 60 1.050 117.9 溶
     乙酸乙酯 88 0.896 77.2不溶
    实验步骤：
    ①在三颈烧瓶中，加入10mL乙醇，在振摇下分次加入10mL浓硫酸，混合均匀，加入几粒沸石，按图示装配好各仪器．
    ②在沙浴小心加热三颈烧瓶，反应温度约为110℃．
    ③将20mL冰醋酸与20mL乙醇的混合物由液滴漏斗滴入三颈烧瓶中．
    ④把收集到的溶液用20mL2mol•L-1碳酸钠溶液洗涤2～3次，再用水洗涤．
    ⑤分液，上面酯层倒入干燥的50mL锥形瓶中，加适量无水硫酸镁，加塞，放置，过滤，得乙酸乙酯粗品．回
    答下列问题：
    （1）装置中分馏柱的作用是冷凝回流；加入沸石的目的是防止爆沸．
    （2）该实验为了提高乙酸的转化率和乙酸乙酯和产率，可采取的措施有使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
    B．测0.1mol•L-1氨水的pH为11，是因为NH2•H2O?NH4++OH-
    C．0.01mol•L-1NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为Na++H++CO32-
    D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，某碱溶液中水电离出的c（OH-）与某酸溶液中水电离出的c（OH-）相等，将两溶液等体积混合，混合溶液的pH是（　　）
    A．小于7B．等于7
    C．大于7D．可能等于7，也可能于小于7或大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氧化剂H2O2被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注，某实验小组以过氧化氢分解为例，探究浓度、溶液的酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表完成实验．
     实验编号反应物 
     a 10mL2%H2O2溶液、少量烧碱
     b 10mL2%H2O2溶液
     c 10mL2%H2O2溶液、少量盐酸
     d 10mL5%H2O2溶液
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；
    （2）探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是bd；
    （3）实验a、b、c中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示，分析该图能得到的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况）．
    （1）下列分析正确的是D．
    A．该反应放热
    B．OE段表示的速率最快
    C．G点收集的CO2的量最多
    D．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol•L-1•min-1
    （2）为了降低上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC．
    A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸．

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