Question

在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因都正确的是（　　）

A．硫铁矿燃烧前要粉碎，是因为大块的硫铁矿不能燃烧

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的杂质要与SO₂反应

C．SO₃用98.3%的浓H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

D．SO₂氧化成SO₃时需使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

Answer 1

分析：根据工业上接触法制硫酸的原料和步骤，原料是硫铁矿，使用前要将硫铁矿粉碎，是因为大块的硫铁矿不能充分燃烧，硫铁矿粉碎后与氧气的接触面积增大，利于硫铁矿的充分燃烧；步骤分为三步：二氧化硫的制备与干燥、二氧化硫转化为三氧化硫、三氧化硫的吸收，三步分别在沸腾炉、接触室、吸收塔中进行，从沸腾炉里出来的气体要经过干燥和净化，是因为接触室中的催化剂遇到水和杂质会中毒，在接触室内SO₂氧化成SO₃时需使用催化剂，这样可以提高反应的速率，但平衡没有改变，所以SO₂的转化率不变，在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，生成实践中用98.3%的浓H₂SO₄吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，使SO₃吸收完全等来解答．

解答：解：A、硫铁矿燃烧前要粉碎，是因为大块的硫铁矿不能充分燃烧，硫铁矿粉碎后与氧气的接触面积增大，利于硫铁矿的充分燃烧，大块的硫铁矿可以燃烧，只是燃烧不充分，会造成资源的浪费，故A错误；
B、从沸腾炉里出来的气体要经过干燥和净化，是因为接触室中的催化剂遇到水和杂质会中毒，故B错误；
C、在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，生产实践中用98.3%的浓H₂SO₄吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，使SO₃吸收完全，故C正确；
D、在接触室内SO₂氧化成SO₃时需使用催化剂，这样可以提高反应的速率，但平衡没有改变，所以SO₂的转化率不变，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了工业上接触法制硫酸的原料和步骤，明确发生的化学反应及设备、原料、在生产实践中采用98.3%的浓硫酸吸收的原因是解答本题的关键，并注意分析化学平衡与实际生产中的差别来解答．